ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Общая химия" Ионная связь возникает при переносе одного или нескольких электронов от одного атома к другому, в результате чего атомы превращаются в ионы. Такой процесс оказывается энергетически благоприятным при условии, что атом, отдающий электрон, обладает низким потенциалом ионизации, а атом, присоединяющий электрон, обладает большим сродством к электрону. Поскольку обе эти характеристики атомов изменяются в зависимости от природы элементов в соответствии с периодическим законом, имеется возможность связать между собой способность элементов к реакциям с переносом электронов и их положение в периодической системе. [c.110] На первый взгляд, условия образования ионных соединений, состоящих из многозарядных ионов, менее благоприятны из-за того, что многократная ионизация одних атомов требует намного больших затрат энергии по сравнению с выделяющейся энергией сродства к соответствующему числу электронов. Однако следует принять во внимание, что при электростатическом взаимодействии многозарядных ионов также выделяется большая энергия (см. гл. 2), и поэтому результирующее изменение энергии при образовании ионного соединения из исходных элементов оказывается благоприятным для протекания этого процесса. В табл. 7.2 приведены примеры некоторых реакций образования различных ионных соединений и указаны значения энергии, выделяющейся в этих реакциях. [c.111] В каждом из рассмотренных случаев электронное облако иона состоит только из полностью заполненных подоболочек и на самом верхнем энергетическом уровне находится 18 электронов. [c.112] В этих случаях к электронным оболочкам благородных газов прибавляются заполненные 4- и х-подоболочки. Хотя существуют и такие ионы, электронное строение которых характеризуется наличием не полностью заполненных подоболочек, как это, в частности, имеет место у ионов переходных металлов, для нашего качественного подхода к объяснению ионной связи удобно пользоваться представлением о повьшхенной устойчивости ионных структур с полностью заполненными подоболочками, подобных атомам благородных газов. [c.112] Ионная связь осуществляется главным образом в результате электростатического притяжения между ионами с зарядами противоположных знаков. Наличие силы притяжения между такими ионами объясняет устойчивость ионных соединений, типичными представителями которых являются NaF, Li l, aO и K l. Каждый из ионов, входящих в эти соединения, обладает электронным строением атома благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе заряды ионов обусловлены несоответствием между числом имеющихся у них электронов и числом протонов в атомных ядрах. Изолированные ионы и простейшие изолированные пары ионов, которые могли бы описываться, например, такими формулами, как Na l, существуют только в газообразном состоянии. Как уже отмечалось выше, в твердом состоянии они образуют упорядоченные периодические структуры, а в жидком состоянии и в растворах сильно взаимодействуют с другими ионами или с молекулами растворителя. [c.112] Вернуться к основной статье