Неон сродство к электрону

В отношении электростатической теории это было сделано В. Косселем и М. Борном. В основу было положено представление о стремлении атомов при реакциях принимать электронную структуру ближайшего благородного газа. Атом натрия может выполнить это, отдав один электрон. Возникающий таким образом ион Ма+ имеет все электронные оболочки неона. Атом фтора для того, чтобы превратиться в ион с электронной структурой неона, должен, наоборот, получить электрон, образуя ион Р . Таким образом, при встрече атомов натрия и фтора электрон должен перейти от натрия к фтору, после чего возникшие ионы Ыа+ и притягиваются друг к другу благодаря кулоновскому притяжению. С энергетической точки зрения такой переход электрона объясняется тем, что у атомов щелочных металлов потенциал ионизации мал, а у галогенов имеется сродство к электрону. Эти обстоятельства и выражают указанные тенденции атомов получать электронную оболочку ближайшего благородного газа. Для атомов натрия и хлора сомнений в том, в какие ионы превращаются атомы, нет. Однако в общем случае решение этого вопроса может быть не столь простым. Так, неясно априори, какой из атомов передает свой электрон другому для пары атомов — литий или водород. Решение этого вопроса в общем виде принадлежит Л. Полингу. Его рассуждения сводятся к следующему. [c.322]

Напротив, атомы кислорода присоединяют электроны экзотермически, причем выгодность этого процесса возрастает Б последовательности увеличения ионизационного потенциала. Атом неона имеет завершенную электронную оболочку и потому сродство его к электрону положительно. Присоединение более чем одного электрона, т. е. образование многозарядных ионов, является эндотермич-иым процессом, например (эВ) [c.223]

При работе с электронно-захватным детектором недопустимо содержание в газе-носителе примесей кислорода, воды и некоторых органических веществ, молекулы которых имеют большое сродство к электрону, а при работе с аргоновым р-ионизационным детектором — примесей веществ, молекулы которых имеют потенциалы ионизации менее 11,6 эВ. В случае гелиевого детектора необходимо исключать любые примеси, так как энергия атомов гелия, находящихся в метастабильном состоянии, достаточна для ионизации молекул и атомов всех других соединений (за исключением неона). [c.18]

Разновидностью ионизационных преобразователей являются детекторы электронного захвата, применяемые для детектирования веществ с сильным электронным сродством Такие газы или пары, попадая в ионизационную камеру детектора, при столкновении с электронами образуют отрицательные ионы. Скорость рекомбинации между положительными и отрицательными ионами в 10 —10 раз больше, чем между положительными ионами и электронами. Поэтому присутствие газа или пара, способного захватывать свободные электроны, легко обнаруживается по резкому уменьшению ионного тока в камере. Наиболее распространенными газами-носителями для детекторов этого типа являются неон, азот и водород. [c.160]

Химические свойства алюминия. Электроны в атоме алюминия размещаются в три слоя — из 2, 8 и 3 электронов. Лишаясь трех внешних (валентных) электронов, атом алюминия обращается в положительно трехзарядный ион с конфигурацией атома неона. Химическое сродство алюминия к неметаллам, особенно к кислороду и фтору, очень велико. Тем более удивительна чрезвычайно малая склонность алюминия к коррозии в условиях соприкосновения с воздухом и водой. Следующий опыт разъясняет это недоумение. [c.659]

Рис. 2.14. Зависимость энергии ионизации (сродства к электрону с обратным знаком) атомов и ионов кислорода, фтора, неона и хлора от заряда д атома (иона)

Наблюдаемую закономерность можно объяснить, учитывая изменения заряда ядра, электронной структуры и радиусов атомов рассматриваемых элементов. Отрицательные значения сродства к электрону атомов гелия, бериллия и неона обусловлены сильным экранирующим действием завершенных оболочек 15 , 2 , [c.249]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

Так, предшествующие цинку, кадмию и ртути с их насыщенной -обо-лочкой атомы Си, Ag и Ли (подобно галогенам, стоящим перед неоном и его гомологами) обладают сродством к электрону, возрастающим от Си к Ли 41. [c.93]

Будучи элементом 2-го периода Системы, кислород — кайносимметрик и лежит недалеко от конца строки, т. е. атомы его обладают значительным сродством к электрону и могут быть названы окислителями, анионогенами и ацидогенами (захватывают электроны от водородного атома, позволяя ему выделяться в виде катиона Н+), а также имитаторами неона. Диапазон изменения ядерных зарядов в ряду атомов 2-го периода невелик (от 2 = 3 до 2 = 10), но относительное изменение от Не до Ые очень велико — рост в 5 раз, а потому переход свойств весьма заметен бор уже теряет металлические свойства. Это отличает 2-й период от 3-го, где алюминий еще металл, а 2 от Ме до Аг меняется всего в 1,8 раза. [c.186]

Точный расчет абсолютной электрсютрицательности f элементов невозможен, так как ДЛЯ НИХ неизвестны точные значения сродства к электрону известно только, что оно <50кДж/моль. Поэтому к значениям абсолютной электроотрицательности индивидуальных f-элементов следует относиться с осторожностью. Для инертных газов абсолютную электроотрицательность можно рассчитать более точно, и для криптона (6,8 эВ) и ксенона (5,85 эВ) эти значения имеют смысл, поскольку известны соединения данных элементов. Можно привести также значения абсолю1ной электроотрицательности для гелия, неона и аргона, из которых следует, что эти элементы обладают очень высокой электроотрицательностью (например, для гелия 12,3 эВ). Поскольку они не образуют молекул, значения электроотрицательности приведены в квадратных скобках. [c.8]

Сродством к электрону не обладает. Сродство к протону 2,2 эВ. Подвижность иона Ме] в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 7,5-10" м /(В-с) подвижность ноиа Ме+ в этих же условиях снижается с повышением температуры от значений порядка 5,7 10 м7(В-с) при 50 К. Коэффициент ион-электронной ришмбинацни в неоне при давлении 2—4 кПа и температуре электронов 0,03 эВ составляет 2 10 Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для естественного неона равно (32 9) 10- м экспериментально определенное сечение рассеяния для максвелловского спектра нейтронов равно 2,38-10-28 м2. [c.533]

Чем большая затрата энергии требуется для отрыва электрона от атома инертного газа, тем труднее осуществить и обратное — присоединить к атому избыточный электрон, т. е. превратить его в отрицательный ион. Для атома гелия в данном случае понадобится приложить 0,37 эв, а неона — 0,25 эв. Веномним, что атомы большинства элементов не только не поглощают, но даже отдают энергию, присоединяя электроны. Значит, замкнутость электронных группировок служит причиной и высоких потенциалов ионизации, и низкого электронного сродства инертных газов. Здесь гы приведем основные константы инертных газо7 [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология