ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные газы из "Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3" В нефтепереработке широко применяются технологические процессы, связанные с нагреванием и охлаждением, сжатием и расширением газов. В этой связи значительный интерес представляет знакомство с законами изменения состояния газа. [c.160] Газообразное (или парообразное) состояние веществ характеризуется незначительной величиной межмолекулярных сил взаимодействия при тепловом движении молекулы газа ма ю стеснены и равномерно распределены в объеме, занятом газом. [c.160] Закон Авогадро. При постоянных давлении и температуре в одинаковом объеме содержится одинаковое число молекул любого газа. [c.161] занимаемый одним киломолем любого газа, есть величина постоянная и равная 22,4 м (при 7о=273 К и яо=101 325 Па). [c.161] Закон Генри применим для идеального раствора лри небольших давлениях, низких концентрациях растворенного в жидкости газа дри условии, что газ и жидкость не образуют химических или молекулярных соединений. [c.161] Для жидкостей, состоящих из компонентов разной химической природы, закон Рауля точен для разбавленных растворов для жидких смесей компонентов, близких по химической природе (углеводородные смеси), закон уля применим в достаточно широких пределах. [c.161] Для идеальных растворов коэффициент р1 уравнения Рауля численно совпадает с коэффициентом i уравнения Генри. [c.162] Здесь паровая фаза — идеальный газ, а жидкая фаза — идеальный раствор. [c.162] При небольших давлениях и сравнительно высоких температурах реальные газы мало отклоняются от законов идеальных газов. Реальный газ тем более отличается от идеального, чем выше давление. При высоких давлениях плотность паровой фазы может значительно превышать плотность жидкой фазы. Так, при давлении я=1500, МПа и температуре 7 =338 К плотность газообразного водорода составляет 130 кг/м , тогда как плотность жидкого водорода равна 70 кг/м , а твердого 80 кг/м . [c.162] При давлении я=1500 МПа и температуре, превышающей критическую, фактический объем азота в 16 раз больше объема, рассчитанного по уравнению для идеальных газов. [c.162] Эмпирические уравнения состояния получены на основе обработки экспериментальных данных я—V—Т на основе исследования эффекта Джоуля—Томсона и обработки данных о теплоемкости реальных газов при разных давлениях и температурах. [c.162] В уравнениях (11,12) и (П, 13) В и В —вторые вириальные коэффициенты С и С — то же, третьи. [c.163] На графике (г—1)У=/(1/У) при 7 =сопз1 уравнение (II, 14) представляется прямой линией. (Зтрезок, отсекаемый прямой линией на оси ординат, и наклон этой прямой определяют второй и третий вириальные коэффициенты. [c.163] При определении свойстз паров легких углеводородов (содержа щих не более четырех атомов углерода) оно дает более точные результаты, по сравнению со случаем жидкостей. [c.164] Уравнение (П,17) применимо в области высоких температур и низких плотностей (до значений удвоенной критической плотности). При низких температурах и высоких плотностях уравнение не применяют. [c.164] Уравнение (И, 17) является наиболее точным из известных выражений для определения термодинамических свойств реальных газов, но слишком слЬжным для расчетов фазовых равновесных условий. [c.164] Наиболее точные результаты в критической области и в области насыщенных паров при высокой температуре дает уравнение Марти-ла и Хоа для оценки состояния реального газа [3, с. 29 5, с. 100],. [c.165] Ниже приведены значения критического коэффициента Н. [c.166] Среднее значение для соединений НИИ) (II, 20а). ... [c.166] Вернуться к основной статье