ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Поправка на давление ДН0) для энтальпии плотных газов и жидкостей из "Моделирование и инженерные расчеты физико химических свойств углеводородных систем" После Ваи-дер-Вальса было предложено более 200 полуэмпирических уравнений состояния [13], наиболее популярные п которых приведены в табл.6,1. [c.109] Среди предложенных уравнений состояния наилучшим по адекватности считается модель Редлиха-Квонга. Применительно к этой модели получены следуюшие зависимости для расчетов а,н а и а2. [c.110] После Ван-лер-Вальса было предложено более 200 полуэмпирических уравнений состояния [13], наиболее популярные нз которых приведены в табл.6.1. [c.111] Результаты расчетов с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса отличаются иизкой степенью томности, особенно, в близи критическ010 состояния газов. Тем не менее, уравнение (6.1) является полезным приближением и служит основой для построения обобщенных диаграмм сжимаемости. [c.112] Значения Z и табулированы [И] как функции от приведенных температуры Тпг=Т/Тцр и давления Ppp=P/Pi,f, и приведены в табл. П.2 и П.З. [c.113] Значения для н-бутана (о=0,20. [c.113] Я - универсальная газовая постоянная (й = /,986 ккал / кмоль К). [c.113] Значения St вычисляются по моделям (5.30) и (5.31). [c.114] Пример 6.3. Определить энтальпию // i н-пентана при температуре Т = 600 К Исходные данные 309,3 К pf =0,6262. [c.114] Экспериментальное значение = 29,38 кал/моль. [c.114] Значения АС р и ЛС р табулированы в таблицах 6.8 и 6.9. [c.115] Расчег изобарной теплоемкости идеальногазовых углеводородов Ср j-производится по формуле (5.32), вычислив (см. 5.6) предварительно энтропию по моделям (5,30) и (5.31) и внося поправку на размерность, т.е. умножая полученное по (5.32) на молекулярную массу углеводорода М. [c.115] Для решения (6.16) необходимо располагать адекватным уравнением состояния реальных газов. [c.116] Разработаны диаграммы зависимости коэффициента летучести от лги г, например, диаграмма Гамсона и Уотсона [56]. [c.116] Расчет у по формуле (6.19) дает = 1 / (2 - 0,702) = 0,77. [c.116] Вернуться к основной статье