ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные термодинамические процессы и их уравнения из "Термодинамика" Во всякой термодинамической системе (простой или сложной) возможны три процесса изотермический (7 = onst), адиабатный (52=0) и политропный ( = onst). Число и характер других процессов зависят от природы систем. [c.42] Что касае1ся уравнений адиабатного и политропного процессов, то их нельзя найти, пользуясь лишь термическим уравнением состояния. Уравнения этих процессов можно получить с помощью первого начала термодинамики, используя также и калорическое уравнение состояния (поскольку 1Ш элемент количества теплоты 62, ни геплоемкость С, определяющие соответственно эти процессы, не входят в термическое уравнение состояния). [c.43] Найдем уравнение политропы и его частный случай—уравнение адиабаты для любой простой системы и для идеально о i аза. [c.43] Для интегрирования уравнений политропы и адиабаты необходимо значь как термическое уравнение состояния [при определении бТ1дА)а и дТ/да) ], так и калорическое уравнение состояния (при определении С а и Со). [c.44] Так как для одноатомного идеального газа теплоемкости Су и Ср не зависят от 1ем-нературы и являются постоянными, то для него (и юлько для него) изохорный и изобарный процессы являются полн-тронными. [c.45] Уравнения равновесных процессов можно изображать в виде графиков (диаграмм) на плоскости с соответствующими координатными осями. Одними из 4. наиболее употребительных в термодинамике являются рабочие диаграммы, которые изображаются на шюскосги с координатными осями У (ось абсцисс) и р (ось ординат). Элемент плошадн на этой плоскости изображает работу. [c.45] Через каждую точку на плоскости V, р можно провести изотерму и адиабату. Наклон этих кривых к оси абсцисс определяйся соответственно производными (др1дУ)у и др1дУ, а,, которые вычисляются из термического уравнения состояния и уравнения адиабаты данного вещества. [c.45] Так как у=Ср/Су , то на плоскости V, р адиабата идеального газа наклонена к оси абсцисс всегда круче изотермы (рис. 4). В следующем параграфе будет показано, что соотношение (2.14) справедливо не только для идеа. 1ЬН01 о газа, но и для любого ветцества. [c.45] Вернуться к основной статье