ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные химические понятия н законы из "Вопросы и задачи по общей и неорганической химии" Химический элемент — вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра. [c.9] Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами и неделимая при химических реакциях. [c.9] Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. [c.9] Простое веш ество — вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента. [c.9] Сложное вещество — вещество, в состав которого входят атомы разных элементов. [c.9] Атомная единица массы (а. е. м.) — массы атома углерода-12 ( С), т. е. 1,6666-10 кг. [c.9] Относительная молекулярная масса М ) простого или сложного вещества — безразмерная величина, равная отношению средней массы естественного изотопического состава вещества к массы атома углерода-12. [c.9] Условная частица (УЧ) — любой вид реальных частиц (атомы, молекулы, ионы, электроны, атомные группы и т. п.) и условно существующие доли таких частиц 1 Ва +, Vз Н3РО4 и т. п.). [c.9] Постоянная Авогадро N а равна отношению числа частиц любой системы (Л/) к количеству вещества системы п Ы1п= = мoль =6,02моль . Отсюда следует, что 1) одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях и р) занимают равные объемы 2) молярный объем газа (н. у.) равен 22,4 л/моль. Поскольку любой объем газа У=пУт, то объем газа количеством вещества 1 моль (н. у.) равен 1 моль-22,4 л/моль==22,4 л. [c.10] Молярная масса М (X) вещества, состоящего из частиц X, равна отношению массы т порции вещества к количеству вещества п(Х) в этой порции М (Х)= Единица молярной массы — кг-моль 1 или г-моль 1. Числовое значение молярной массы М , выраженной в г/моль, равно относительной молекулярной массе. Например, /1,(На)=23 и М . (Н2804)=98, следовательно, М(Ыа)=23 г/моль, а М (Н2804) =98 г/моль. [c.10] Молярная масса эквивалента М (/экв(Х) X) — произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Так, молярная масса эквивалента иона алюминия /И (1/зА1 +) = 2 /з=9 г/моль. Молярная масса эквивалента серной кислоты М ( /а Н2864)=V2/И (Н2804)=98/2= =49 г/моль. [c.11] Числовое значение молярной массы эквивалента для элементов равно отношению их относительной атомной массы к валентности например, для алюминия это будет 27/3=9. [c.11] Отсюда при известных значениях /экв и одного из п можно найти значение второго/г. Так, если тг( /2Са) = 1 моль, то я (Са +)=п (1/з Са +)-/экв(Са +) = 1 моль-1/2= /2 моль или, если /г(Са +)=2 моль, то /г (1/2 Са +)=п (Са - )//э в (Са +) = =2 моль/1/2=4 моль. [c.11] В химии используют также понятия, характеризующие количество вещества, массу и объем компонента или компонентов системы по отношению к тем же величинам для остальной части системы (отношения) или всей системы в целом (доли). Так,если в данном объеме находится СН4 и О2 количеством вещества соответственно 1 и 3 моль, то молярное, массовое и объемное отношение компонента СН4 в этой системе будет соответственно 1/3, 16/96=1/6 и 1/3. Его молярная, массовая и объемная доли составят х(СН4) = 1/4 (25%), со(СН4) = 16/112=1/7 (14,3%) и ф(СН4)=1/4 (25%). [c.11] Законы, на которые опирается атомно-молекулярное учение, называют основными. К ним относятся законы сохранения массы, энергии, постоянства состава, кратных и объемных отношений, закон Авогадро и уравнение Менделеева — Клапейрона. Эти законы называют стехиомет-рическими, поскольку они положены в основу всех количественных расчетов масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. [c.12] Три параметра — объем V, давление р и температура Т(Т=273+0 — определяют физическое состояние газа. Давление 1,013 -Ю Па (760 мм рт. ст.) и температура 273 К или О °С называют нормальными условиями состояния газа, что в буквенных обозначениях этих величин указывается индексом ро. То, /о- Объем газа при н. у.— Уо. [c.12] Решение. Так как парциальные давления газов прямо пропорциональны их объемным долям в смеси, то наименьшее р(КНз) равно ЫО -0,145= 14 500 Па =14,5 кПа, а наибольшее (NHз)=l 10 -0,268=26 800 кПа=26,8 кПа (1 кПа=103 Па). [c.13] Так как числовое значение молярной массы, выраженной в г/моль, равно относительной молекулярной массе, т. е. [М] =М,, то Л4г=28. [c.14] Вернуться к основной статье