ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионное произведение воды и гидролиз из "Теоретические основы электрохимии 1972" Величину (—lgiгн.o+ ) обычно обозначают индексом pH и называют водородным показателем (табл. 5). [c.39] При этом имеется в виду, что =1. [c.39] Поскольку Кв сохраняется постоянной независимо от концентрации и состава раствора, величина pH характеризует кислотность или щелочность для любых водных растворов. В схеме рис. 2 приведены значения pH для различных растворов. Из этой схемы следует, что чем меньще pH, тем сильнее выражена кислотность раствора и тем больще Н3О+. [c.40] Для сильных кислот и щелочей величиной Къ можно пренебречь по сравнению с произведением константы диссоциации кислоты (/(д) или основания (/С ) на концентрацию электролита. [c.42] Обменное разложение солей с водой называется гидролизом. Таким образом, диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Растворы солей слабых кислот и сильных оснований обладают щелочной реакцией, а растворы солей сильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. [c.42] Следовательно, гидролиз соли сводится к образованию в ее растворе слабой кислоты или основания, либо того и другого вместе. [c.43] Вернуться к основной статье