ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение pH среды в ходе качественного анализа из "Курс аналитической химии. Кн.1" Приведенный способ выражения кислотности и щелочности очень показателен, однако нредставляет некоторые неудобства при выражении малых значений (Н . [c.193] Обычно D ,e тo значения [Н+1 применяют отрицательный логарифм этой величины, называемый показателем водородных ионов (pH) или водородным показателем-. [c.193] При уменьшении (Н значение pH увеличивается при увеличении [0Н 1 значение рОН уменьшается в нейтральном растворе pH = рОН = 7 в кислом растворе pH рОН pH 7 в ш,елочном растворе pH рОН pH 7. [c.193] Впервые понятие о водородном показателе ввел в 1909 г. датский физико-химик С. П. Зёренсен. [c.193] Всякую качественную реакцию следует проводить строго определенных условиях (температура, концентра-й ии, pH и т. п.). При несоблюдении требуемых условий рг уль гаты анализа оказываются неточными. [c.194] Если требуемая величина pH не соблюдается, то, как правило, реакции не идут в нужном направлении и работу приходится переделывать. [c.195] Однако эта реакция идет только при определенном значении ЮН 1 (рОН 4, т. е. pH 10). При добавлении к раствору соли магния гидроокиси аммония ЫН40Н даже при достижении щелочной среды (pH 9) осадок Mg(0H)2 не выпадает совсем или осаждение бывает неполным. [c.195] Поэтому обычные указания кислая или щелочная среда следует считать недостаточными. Необходимо пользоваться точными указаниями величин pH. [c.195] В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195] Можно определять pH, пользуясь последовательно несколькими индикаторами, меняющими свою окраску при различных значениях pH. [c.195] Чаще всего пользуются лишь тремя индикаторами — метиловым оранжевым, лакмусом и фенолфталеином. [c.196] Для определения pH среды к отдельным пробам исследуемого раствора последовательно прибавляют по 1—2 капли каждого из указанных индикаторов. По изменению окраски индикатора судят о приблизительном значении pH. [c.196] В данном случае судить о величине pH можно, не прибавляя всех пяти индикаторов. Достаточно было прибавить лишь два индикатора — метиловый оранжевый и метиловый красный. [c.196] Универсальные индикаторы представляют собой смеси обычных индикаторов. [c.197] Вернуться к основной статье