ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции синтеза в неводных растворах из "Физическая химия неводных растворов" Неводные растворители используют либо для проведения реакций препаративного синтеза, лиВо электрохимического. Последний аспект применения неводных растворителей будет рассмотрен в гл. XIII. [c.29] Вопросы влияния растворителя на равновесие и скорость процесса являются сугубо физико-химическими и будут рассмотрены, в гл. IX и XV. [c.29] Классификация протолитических равновесий, в которых принимает участие растворитель, была дана Клагесом (1933, г.). В соответствии с этой классификацией в реакции принимают участие либо нейтральные молекулы растворителя, либо ионы растворителя, образовавшиеся в результате процесса автопротолиза. [c.30] Каждый из перечисленных вариантов взаимодействия растворенного вещества с растворителем может быть положен в основу методов синтеза в неводных растворах. [c.30] В качестве примеров синтеза в неводных растворителях рассмотрим примеры протекания реакций в некоторых, кстати, весьма часто применяющихся в препаративных целях, растворителях. [c.30] Благодаря чрезвычайно сильно выраженным кислотным свойствам серная кислота заставляет выступать в роли основания инертные или даже кислые (в других растворителях) соединения и является, таким образом, весьма мощным средством повышения реакционной способности. [c.30] Как видно из приведенных реакций, специфическое действие серной кислоты обусловлено также ее дегидратационными свойствами. Высокая диэлектрическая проницаемость серной кислоты ( 100) обуславливает ионный механизм протекающих в ней реакций. [c.31] Кислые свойства уксусной кислоты выражены гораздо слабее, чем серной, однако они достаточно отчетливы, чтобы значительно повышать силу растворенных в ней оснований и еще более значительно понижать силу кислот (подробнее о силе электролитов в уксусной кислоте см. в разделе IX.5). [c.31] Характер растворимости неорганических солей в уксусной кислоте существенно иной, чем в воде, поэтому реакции с участием этих соединений обладают значительным своеобразием. Так, в уксусной кислоте можно проводить многие реакции, обратимые либо вообще не протекающие в воде, поскольку удается сместить равновесие этих реакций из-за малой растворимости какого-либо из продуктов реакции, например QHs OONa-f НС - -СгНзСООН + -f Na lj. Уксусную кислоту широко используют в неорганическом синтезе для получения веществ кислотного характера, которые в воде разлагаются (например, I I3). [c.31] В качестве примера реакций в основных растворителях рассмотрим реакции в гидразине (реакции в сжиженном аммиаке так часта описываются, что вряд ли их стоит еще раз воспроизводить). Высокая диэлектрическая проницаемость гидразина (е = 51,7) обуславливает хорошую растворимость в нем многих неорганических соединений. При этом можно установить соответствие между химическими свойствами растворенного вещества и его растворимостью. Так, обладающий гораздо более кислым характером Li l (см. предыдущий раздел) растворим в высокоосновном гидразине вдвое лучше, чем Na l (15,8 и 7,87 г в 100 г N2H4). Растворы многих солей в гидразине характеризуются столь же высокой электропроводностью как и в воде. Это позволяет с успехом осуществлять в этом растворителе многие ионные реакции, связанные с образованием веществ основного характера, которые в воде подвергались бы далеко идущему гидролизу. [c.32] Вернуться к основной статье