ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Крестов, В. К. Абросимов. Термодинамика структурных изменений воды в процессе растворения солей при различных температурах из "Физическая химия растворов" Крестов, В. А. Термодинамические характеристики процесса растворения нитратов таллия и лантана в воде при различных температурах. . [c.295] Крестов, В. if. бросижов. Термодинамика процесса растворения хлорида гадолиния в воде при различных температурах. [c.295] Жаданов, Н. М. Дятлова, В. Я. Темкина, А. В. Карякин. Исследование кислотной диссоциации оксифенилиминодиуксуспых кислот в водных растворах методом ИК-спектроскопии, . . . [c.295] Орищенко. Вязкость и энергия межмолекулярного взаимодействия растворов хлористого лития в метаноле. . [c.295] Модель структуры водных растворов лектролитов по данным плотности. Л я щ е н к о А. К. Сб. Физичсспая химия рвстворов . М., Наука , 1972, стр. 5—12. [c.297] Для ионов, которые по своим размерам могут находиться и в пустоте и в каркасе, вводится понятие об их распределении между двумя состояниями. Такая модель позволяет объяснить отклонения от линейной зависимости значений мольных объемов растворов KG1 и Rb l в области малых концентраций. Рост температуры и концентрации электролита, которые способствуют ослаблению водной постройки, ведет к увеличению доли ионов в каркасе. [c.297] Из анализа объемных растворов свойств солей Na и Li следует, что эти ионы не образуют гидратных комплексов в растворе. [c.297] Иллюстраций 8. Библ. 14 назв. [c.297] Исследование конгруентно плавящихся кристаллогидратов и их растворов. МашовецВ. П.. Б а р о н Н. М., 3 а в о д н а я Г. Е. Сб. Физическая химия растворов , М., Наука , 1972, стр. 12—17. [c.297] Статическим методом измерено давление пара над твердыми кристаллогидратами [ЫКОз-ЗНгО, Ьи-ЗНгО, ЫСШ.-ЗН О и Mg(N03)2-6H20] при температурах от 20°С до температур плавления и над их растворами различных концентраций при температурах от 20 до 100° С. Из измеренных величин давления пара вычислены парциальные теплоты возгонки и испарения, парциальные теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды в точках плавления кристаллогидратов, о.п.м. энтальпии и о.п.м. энтропии воды в растворах. [c.297] Анализ термодинамических характеристик растворов позволил высказать предположение о том, что существуют три области концентрации, соответствующие различным структурам раствора 1) область гидратированных ионов, характеризующаяся медленным постои теплоты испарения с увеличением концентрации 2) область интенсивного образования ионных пар, характеризующаяся резким увеличением теплоты испарения при повышении концентрации вплоть до концентрации, соответствующей кристаллогидратному составу и 3) область структурных комплексов, соответствующих высшему и низщему кристаллогидрату. [c.297] Энтропийные характеристики растворов сопоставлены с данными по ЯМР- и ИК-спйк-троскопии и сделаны некоторые предположения о характере связи воды с ионами в растворах различных концентраций и в твердых кристаллогидратах. [c.297] Таблиц 3. Иллюстраций 2. Библ. 16 назв. [c.297] Термодинамика структурных изменений воды, связанных с гидратацией многоатомных ионов при различных температурах. Крестов Г. А., Кобенин В.А, Сб. Физическая химнд растворов . М., Наука , 1972, стр. 17- 25. [c.297] На основе энтропийных характеристик рассмотрена термодинамика структурных изменений воды, связанных с гидратацией семнадцати оксианионов в интервале температур О — 100° с. Показано, что наблюдаемая для ряда оксианионов отрицательная гидратация ии вт место лишь в определенном интервале температур. [c.297] Таблиц. 2. Иллюстраций 5. Библ. 18 назв. [c.297] Вернуться к основной статье