ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особенности явлений пассивности из "Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы Издание 3" Впервые явление пассивности было обнаружено М. В. Ломоносовым в 1743 г. при изучении процесса растворения металлов в некоторых минеральных кислотах, причем наступление пассивного состояния железа в концентрированной азотной кислоте описано так при употреблении достаточно крепкого селитрянного спирта для растворения металлов, растворение быстро кончается, так как растворитель перестает действовать . [c.55] Не всякое торможение коррозионного процесса может быть связано с явлениями пассивации так, например, низкую скорость растворения металлов и сплавов, обусловленную их термодинамической устойчивостью (золото, платина и др.), не называют пассивностью. Защита металлов и сплавов лакокрасочными или другими покрытиями также не относится к явлениям пассивности. [c.55] Характерное проявление пассивного состояния металлической поверхности выражается в смещении электродного потенциала металла в положительную сторону. Так, железо, потенциал которого в активном состоянии равняется от —0,4 до —0,5 в, в пассивном состоянии имеет потенциал до +1 в. [c.55] Для обеспечения пассивности при повышении температуры обычно необходимо увеличить концентрацию, пассиватора. Способность к пассивации зависит в значительной степени и от рода металла. Так, никель пассивируется легче железа он пассивируется в уксусной, щавелевой, лимонной, борной, фосфорной кислотах и Б растворах ряда нейтральных солей. Алюминий пассивируется при действии концентрированных растворов азотной и хромовой кислот. Хром легко переходит в пассивное состояние при действии даже разбавленных растворов азотной кислоты. Легко пассивируются титан и молибден. [c.56] Введением в твердый раствор слабо пассивирующихся металлов (железо) сильно пассивирующихся элементов (кремний или хром) можно получить сплав, приближающийся по коррозионной стойкости к стойкости легирующего элемента, хотя содержание последнего в сплаве может быть и небольшим. [c.56] Пассивированный металл теряет некоторые свойства, которыми он обладал в активном состоянии пассивированное железо не вытесняет меди из раствора медных солей это происходит вследствие сдвига потенциала пассивированной поверхности в положительную сторону. [c.56] В связи с изменением характера среды, концентрации, температуры раствора и других факторов, пассивный металл может вновь стать активным, т. е. депассивироваться. [c.56] Депассивация металла может происходить в результате восстановительных процессов, механического нарушения защитного слоя, катодной поляризации, действия некоторых активных ионов, повышения температуры раствора и др. [c.56] Переход поверхности металла в активное состояние облегчается, если в растворе присутствуют некоторые анионы. К числу сильных активаторов в порядке их способности к депассивации относятся 502- он- СЮ- I Вг С1 . Особенно часто в растворах встречается хлор-ион и ион ЗО -. Активирующее действие хлор-иона проявляется как в кислых, так и в нейтральных и щелочных растворах. Характерным является то, что в присутствии хлор-иона растворение металла часто идет не по всей поверхности анода, а только на отдельных участках (точечная коррозия). Б. В. Эршлер и Б. Н. Кабанов показали, что активирующее действие ионов хлора связано не с малыми размерами их ионных радиусов и способностью их проникать через пассивную пленку, а вследствие того, что хлор адсорбируется поверхностью металла и вытесняет оттуда кислород. [c.56] Вернуться к основной статье