ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анодная поляризация из "Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы Изд 4" Рассмотрим основные причины анодной поляризации. [c.34] Если при протекании анодного процесса выход ионов металла в раствор не поспевает за отводом электронов, отрицательный заряд на металлической обкладке двойного слоя уменьшится, а потенциал металла сдвинется в положительную сторону. Этот вид анодной поляризации принято называть перенапряжением ионизации металла. [c.34] Концентрационная поляризация. Из-за недостаточно быстрого отвода перешедших в раствор ионов металла повышается концентрация этих ионов в прианодной зоне. Более высокая концентрация ионов металла у поверхности анода, чем в растворе, объясняется замедленностью диффузии ионов металла. [c.34] Смещение потенциала металла по этой причине в положительную сторону принято называть концентрационной поляризацией. [c.34] Увеличение концентрации ионов металла в прианодной зоне электролита в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится. [c.34] Анодная пассивность. Поляризация анода может быть также вызвана образованием пассивных пленок на поверхности металла. При определенных условиях (при наличии в растворе окислителей и отсутствии ионов-активаторов) анодная поляризация облегчает наступление пассивного состояния и ионизация металла сильно тормозится. Этот процесс сопровождается значительной анодной поляризацией А а, которая для некоторых металлов может превышать значение 1 в. [c.34] Процессы и вещества, способствующие удалению продуктов анодной реакции с поверхности электрода, называются анодными поляризаторами. Ими могут быть как процессы механического удаления ионов перемешиванием электролита, так и вторичные реакции, связывающие выходящий в раствор ион металла в трудно диссоциирующий комплекс или переводящие его в осадок. Примером такой реакции является реакция растворения меди в растворах аммиака. Образование трудно диссоциирующего комплексного иона [Си(ЫНз)4 +, сильно понижающего концентрацию ионов меди в электролите, объясняет беспрепятственное течение процесса растворения меди и ее сплавов в аммиачных растворах. [c.36] Методы измерения анодных поляризационных кривых. Анодные поляризационные кривые металлов могут быть получены следующими двумя методами 1) гальваностатическим 2) потен-циостатическим. [c.36] Гальваностатический метод снятия поляризационных кривых заключается в том, что на электрод накладываются различные плотности анодного тока и при этом фиксируются устанавливающиеся значения потенциала электрода. Зависимость установившихся во времени значений потенциалов электрода от значений плотности наложенного анодного тока и является искомой галь-ваностатической поляризационной кривой. В случае малой анодной поляризуемости, когда имеется монотонный сдвиг потенциала с ростом плотности тока, гальваностатический метод позволяет снять на металле полную анодную поляризационную кривую. Однако в случае, когда наблюдаются падающие характеристики (когда сдвиг потенциала в положительном направлении сопровождается уменьшением скорости растворения), гальваностатический метод непригоден для измерения поляризационных кривых. Для изучения таких анодных процессов в последнее время применяется потенциостатический метод. [c.36] Вернуться к основной статье