ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия металлов в неэлектролитах из "Курс коррозии и защиты металлов" К неэлектролитам, т. е. непроводящим электрический ток жидкостям, относятся жидкий бром, расплавленная сера и др., а также многие жидкие органические вещества, например органические растворители (бензол, четыреххлористый углерод, хлороформ и др.), жидкое топливо (нефть, керосин, бензин и др.). [c.45] Жидкий бром способен химически взаимодействовать со многими металлами при обычных температурах. Он заметно разрушает углеродистую сталь и титан, меньше — никель и незначительно — железо, свинец, платину и золото. Расплавленная сера химически весьма активна и реагирует почти со всеми металлами. Она сильно разрушает медь, олово и свинец, меньше — углеродистую сталь и титан и незначительно — алюминий. [c.45] Входящие в состав жидкого топлива углеводороды и органические растворители в чистом виде и при отсутствии воды не активны по отношению к металлам и не разрушают их. Коррозионно активными их делают различные примеси, которые вступают с металлами в химическое взаимодействие и разрушают их. Так, йод, будучи растворен в хлороформе, действует на серебро с образованием пленки йодида серебра, рост которой во времени подчиняется параболическому закону (20), т. е. контролируется диффузией реагента через нее. [c.45] Бензин прямой гонки при отсутствии воды практически не действует на технически важные металлы. Крекинг-бензины и сырые фенолы при взаимодействии со многими металлами (Ре, Си, M.g, РЬ, 2п) осмоляются, их кислотность повышается, что вызывает коррозию этих металлов. Устойчивы в крекинг-бензинах алюминий и его сплавы, а также нержавеющие стали. [c.46] Гиндиным с сотрудниками была доказана возможность функционирования в неэлектролитах коррозионных гальванических элементов. Это указывает на то, что в неэлектролитах не исключено протекание коррозии металлов и по электрохимическому механизму. [c.46] Попадание в неэлектролиты воды значительно активирует действие примесей и вызывает, особенно в присутствии солей или кислот, интенсивное протекание электрохимической коррозии металлов (см. ч. И). [c.46] Борьбу с химической коррозией металлов в жидких неэлектролитах ведут путем подбора устойчивых в данной среде металлов и сплавов (например, алюминий и его сплавы, нержавеющие стали в крекинг-бензинах) или нанесением защитных покрытий (например, покрытие стали алюминием для атмосферы сероводорода). [c.46] При высокотемпературном взаимодействии железа, стали и чугуна с воздухом, продуктами горения топлива и некоторыми другими газовыми средами имеют место различные виды газовой коррозии окисление железа, окисление, обезуглероживание и появление водородной хрупкости стали, окисление, обезуглероживание и рост чугуна. [c.47] Железо, углеродистая и низколегированная сталь, а также чугун при нагреве на воздухе или в продуктах горения топлива окисляются, особенно быстро при температуре выше 600° С, и покрываются продуктами газовой коррозии — окалиной. [c.47] Все это указывает на необходимость борьбы с окислением железа, стали и чугуна при их нагреве. [c.48] Железо с кислородом образует три окисла, кристаллические решетки которых приведены на рис. 17. [c.48] В решетке вюстита имеются вакантные катионные места и эквивалентное количество электронных дефектов в виде ионов Ре +, что обеспечивает хорошую ионную и электронную проводимость вюстита, который растет в результате передвижения катионов наружу по вакантным катионным местам. [c.49] Окись железа а-РегОз (гематит) имеет решетку ромбоэдрической системы типа корунда (рис. 17). Элементарная ячейка гематпта содержит четыре иона Ре + и шесть ионов О . Рост пленки а-РегОз осуществляется вследствие диффузии кислорода по пустым анионным местам. При температуре выше 1100° С становится заметной диссоциация гематита. [c.50] Строение окалины соответствует диаграмме состояния системы Ре — О (рис. 18). При достаточно высоких температурах (выше 575° С) на поверхности железа образуется окалина, состоящая из слоев окислов РеО, Рез04 и РезОз, разделенных промежуточными слоями из твердых растворов соприкасающихся окислов. При температурах выше 700° С отношение 100 10 1. [c.50] Скорость и характер процесса окисления железа и стали зависит от многих факторов. Внешними называют факторы, связанные с составом газовой среды и условиями коррозии (температура, давление, скорость движения среды и др.). [c.50] Состав газовой среды оказывает большое влияние на скорость окисления железа и стали. Особенно сильно влияют кислород, соединения серы и водяные пары (табл. 4). [c.52] Насыщение воздуха парами воды увеличивает скорость коррозии стали в 2—3 раза. При наличии в газовой среде соединений серы железо и сталь часто подвергаются межкристаллитной коррозии, особенно при температурах выше 1000° С. [c.52] Если газовой средой являются продукты горения топлива, то газовая коррозия углеродистых и низколегированных сталей тем сильнее, чем выше коэффициент расхода воздуха, с которым сжигается топливо (рис. 20). [c.52] Вернуться к основной статье