ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулы. Природа химической связи из "Курс химической кинетики" Атомы в молекуле удерживаются силами химических связей. Образование химической связи происходит в результате взаимодействия электронов внешних электронных слоев атомов. [c.13] Поскольку Tj и Гз в каждой точке пространства являются функциями ее координат и расстояния R между ядрами , и Ч являются функциями координат и содержат R в качестве параметра. [c.13] Интеграл S, как видно из (1.3), заметно отличается от нуля лишь в случае, если имеется область пространства, где Т, и Ч., одновременно достаточно велики, т. е. область, где атомные орбитали перекрываются (область перекрывания атомных орбиталей). Интеграл (1.3) в связи с этим называется интегралом перекрывания. Он также является функцией R и может рассматриваться как количественная характеристика перекрывания атомных орбиталей. [c.13] В случае молекулярной орбитали Ч , наоборот, плотность электронного облака в межъядерном пространстве падает по мере увеличения перекрывания, электрон как бы выталкивается нз межъядерного пространства, что способствует усилению отталкивания ядер. Энергия электрона и всей системы растет с уменьшением расстояния. Такая молекулярная орбиталь называется разрыхляющей (антисвязывающей). [c.14] В случае р-орбиталей возможем другой способ перекрывания, который реализуется, если р-орбитали сближающихся атомов ориентированы перпендикулярно линии, соединяющей ядра, и параллельно друг другу (перекрывание двух р - или двух р -орбиталей, рис. 6). При этом также образуются связывающая и разрыхляющая молекулярные орбитали. Имеется две симметрично расположенные относительно оси молекулы области максимального перекрывания. Такие орбитали называют л-орбиталями. В их образовании могут принимать участие также rf-орбитали. [c.14] Таким образом, химическая связь образуется в результате обобществления (перехода на молекулярные орбитали) одного или двух электронов двумя связывающимися атомами. Такая связь получила название ковалентной. [c.15] В предельном случае смещение молекулярной орбитали может оказаться настолько значительным, что фактически она оказывается целиком в гюле одного из атомов. В этом случае образуются два разноименно заряженных иона, которые удерживаются друг около друга силами электростатического притяжения. Такая связь называется ионной или гстерополярной. [c.16] В молекуле бензола 1несть атомных р-орбиталей шести атомов С, ориентированные перпендикулярно плоскости молекулы, образуют систему шестицеитровых молекулярных орбиталей, причем шесть электронов попарно находятся иа трех орбиталях с наименьшей Энергией. [c.16] Вернуться к основной статье