ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Углерод из "Химические свойства неорганических веществ Изд5" Неметалл. Устойчивая форма существования элемента углерод (а-С). Известны также термодинамически метастабильные формы Р-С — алмаз, (Сг) — кар-бин, Сбо и С о — фуллерены. Графит — серо-черный, с металлическим блеском, жирный на ощупь, мягкий, обладает электропроводимостью. Химически активен (в отличие от алмаза и карбина) реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами. Типичный восстановитель реагирует с водяным паром, концентрированной азотной кислотой, оксидами металлов. Получение в промышленности — пиролиз каменного угля или углеводородов. [c.99] Угарный газ. Бесцветный, без запаха, легче воздуха. Плохо растворяется в воде (растворимость повышается в присутствии NH3, НС1). Химически активен при высоких температурах сильный восстановитель. Реагирует с кислородом, хлором, серой, аммиаком, щелочами, металлами. Получение в промышленности — газификация твердых топлив (продукт — синтез-газ СО + Н2), в лаборатории — разложение муравьиной кислоты НСООН. [c.100] В свободном виде не выделена. Существует в разбавленном растворе при комнатной температуре в виде гидрата СО2 Н2О, частично изомеризуется в Н2СО3 (молекулы Н2СО3 обнаружены также в газовой фазе). Слабая кислота, нейтрализуется щелочами с образованием кислых и средних солей. Получение см. 204 . [c.101] Тетрахлорметан. Бесцветная тяжелая низкокипящая негорючая жидкость. Термически малоустойчив. Практически не смешивается с водой. Химически пассивен, рдзлагается только концентрированными щелочами. Неполярный апро-тонный растворигель. Получение — хлорирование углеводородов см. также 98 120 , 208. [c.101] Фосген. Бесцветный газ с неприятным запахом, тяжелее воздуха. Полностью гидролизуется во влажном воздухе и в воде, разлагается кислотами и щелочами. Реагирует с гидратом аммиака, оксидами металлов. Апротонный растворитель ковалентных неорганических веществ. Получение см. 203, 206 , 208 . [c.102] Бесцветная легколетучая жидкость. Мало смещивается с водой, неограниченно смешивается с полярными органическими растворителями. Хорошо растворяет бром, иод, серу, белый фосфор. Реакционноспособный, легко воспламеняется на воздухе. Гидролизуется водяным паром, реагирует с бинарными соединениями неметаллов и металлов. Восстановитель. Получение см. 202. [c.102] Синильная кислота. Бесцветная легкая низкокипящая жидкость ассоциирована за счет водородных связей (при комнатной температуре степень ассоциации равна 2). Существует в двух таутомерных формах нормальной (Н— =N ) и изо-форме (Н—Ns ) при 25° С в равновесной смеси 0,5% изо-формы, при охлаждении количество изо-формы уменьшается. Разлагается при сильном нагревании и на свету (образуются формиат аммония, щавелевая кислота и бурый взрывоопасный осадок неустановленного состава). Неограниченно смешивается с водой, проявляет слабые кислотные свойства, раствор называется циановодородной кислотой, В концентрированном растворе неустойчив н постепенно разлагается с образованием формиата аммония (ингибитор -следы серной кислоты). Нейтрализуется щелочами. Проявляет восстановительные свойства сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, концентрированной серной кислотой, диоксидом азота. Жидкий H N — полярный протонный растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Получение см. 202 , 203 , 212 -, 839. [c.103] Na N + РЬОг = NaO N + РЬО (250° С). [c.104] термически устойчивый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (сильный гидролиз по аниону). Кристаллогидратов не образует. При хранении концентрированного раствора медленно разлагается. Реагирует с кислотами. Поглощает влагу и СОг из воздуха. Присоединяет кислород, серу. Восстановитель. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 49 , 50 , 62 . [c.104] при нагревании тримеризуется. Имеет строение НгН— sN. В эфире изомеризуется в карбодиимид. Хорошо растворяется в воде. Устойчив в слабокислотной среде. Разлагается в концентрированных кислотах, шелочах, гидрате аммиака. Реагирует с водородом, кислородом. Получение см. 214, 273 . [c.105] Белый (технический продукт — темно-серый из-за примеси угля). Летучий, плавится без разложения под избыточным давлением N2, при прокаливании разлагается. Растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону). Полностью разлагается горячей водой. Реагирует с кислотами. Во влажной почве под влиянием бактерий медленно разлагается с выделением аммиака. Получение см. по , ИЗ, 120 . [c.105] Диродан. Белый (иногда с желтоватым отгенком), неустойчив при низких температурах. Имеет строение N S—S N. В обычных условиях быстро полимеризуется в красный (S N) . Хорошо растворяется в воде (с частичным разложением), быстро разлагается в присутствии растворенного кислорода. Хорошо растворяется в сероуглероде и тетрахлориде углерода медленно разлагается в неводных растворах. По химическим свойствам напоминает I2 слабый окислитель и восстановитель. Получение см. 217 218 572. [c.106] Родановодород. Бесцветная вязкая сильнополярная жидкость, белое твердое вещество. Существует при очень низких температурах. Имеет строение (Н—N= =S) с возможной примесью таутомера (Н—S—С М). При повышении температуры до -90ч- -85° С образует белый полимер. Устойчив в разбавленном растворе (тиоциановая или, менее точно, роданистоводородная кислота). Проявляет сильнокислотные свойства, нейтрализуется щелочами. При концентрировании раствора разлагается. Реагирует с кислотами, сероводородом, типичными окислителями. Получение см. il , 218 . [c.106] Роданид калия. Белый, плавится без разложения, но при дальнейшем нагревании синеет вследствие разложения. Хорошо растворяется в воде с сильным эндо-эффектом (гидролиза нет). Разлагается концентрированными кислотами. Реагирует с типичными окислителями. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 212 , 218. [c.107] Роданид аммония. Белый, при нагревании плавится и изомеризуется в тиокар-бамид (тиомочевину). Хорошо растворяется в воде с сильным эндо-эффектом (гидролиз по катиону). Концентрированный раствор на свету краснеет. Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Реагирует с типичными окислителями. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 275 . [c.107] Бесцветная низкокипящая жидкость, немного тяжелее воды. Обладает таутомерией нормальная форма — цианат-0 водорода (Н—О— N), изо-форма — цианат-N водорода (Н—N= =0) при 20° С содержит 98% изо-формы. Хорощо растворяется в воде (циановая кислота). Медленно разлагается в разбавленном растворе при нагревании (быстро — в присутствии сильных кислот). Проявляет слабокислотные свойства, нейтрализуется щелочами. Получение см. 210 . [c.108] при нагревании разлагается. Хорощо растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону), устойчив в щелочной среде. Кристаллогидратов не образует. Разлагается горячей водой, концентрированными кислотами. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 50 , 212 217. [c.108] при слабом нагревании изомеризуется в карбамид (мочевину). Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону и аниону). Ра злагается горячей водой, кислотами, щелочами. Окисляется азотистой кислотой, гипохлоритом натрия. Вступает в реакции обмена. Получение см. 220. [c.109] Вернуться к основной статье