ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние растворенных солей из "Коррозия металлов" Влияние концентрации хлористого натрия на коррозию железа в воде, насыщенной воздухом, при комнатной температуре показано на рис. 49. С повышением концентрации хлористого натрия скорость коррозии увеличивается, э-атем снова снижается и в насыщенном растворе (26% НаС ) падает до более низких значений, чем в дистиллированной воде. [c.94] С другой стороны, в растворах хлористого натрия проводимость выше, поэтому могут действовать также те аноды и катоды, которые находятся на значительном рзсстоянии один от другого. На таких катодах NaOH не сразу реагирует с Ре , образовавшимся на анодах, — эти вещества диффундируют в раствор и взаимодействуют с образованием Ре(0Н)2 вдали от металлической поверхности. Ясно, что Ре(0Н)2 в таком случае не создает защитного барьерного слоя на поверхности металла. Поэтому в разбавленном растворе Na l железо корродирует значительно быстрее, так как кислород имеет больший доступ к катодным участкам. При концентрации Na l выше 3% дальнейшее понижение растворимости кислорода становится более важным фактором, чем изменение в диффузионном слое, и скорость коррозии снижается. [c.95] Аммонийные соли, например ЫН4С1, тоже кислые, но вызывают большие скорости коррозии, что соответствует их значениям pH (при концентрациях ЫН4С1 0,05-н.) [18]. Повышенная коррозионная активность объясняется способностью иона ЫН4 образовывать с Ре комплексные ионы. Коррозионная активность нитрата аммония при высоких концентрациях выше (в 8 раз), чем хлорида или сульфата, отчасти из-за деполяризующей способности иона N03. [c.96] эта реакция идет с анодным контролем, так как контакт малоуглеродистой стали с платиной, имеющей такую же поверхность, не влияет на скорость коррозии. Скорость коррозии зависит от структуры металла. Нагартованная малоуглеродистая сталь корродирует со значительно большей скоростью, чем сталь, закаленная с высокой температуры. Это указывает на то, что коррозия протекает не с диффузионным контролем, а зависит от скорости образования иона металла на аноде и только в небольшой степени от скорости деполяризации на катоде. [c.97] Вернуться к основной статье