ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значение химии из "Курс химии" Химия как одна из естественных наук изучает свойства веществ в зависимости от их состава, строения и внешних условий. Изучение законов, управляющих превращением веществ, приводит к раскрытию явлений, совершающихся в окружающем нас мире, и способствует выработке научного, диалектико-материалистического мировоззрения. В химических превращениях одни вещества исчезают, вместо них появляются другие с новым сочетанием атомов. Атомы в химических реакциях не исчезают и не возникают, но переходят из одних веществ в другие. [c.4] Громадный фактический материал, накопленный в химии, его обобщение на основе периодического закона Д. И. Менделеева, знание законов термодинамики, кинетики химических реакций, теории строения атомов, теории химической связи, знание других теорий и обобщений, сделанных в науке к настоящему времени, дает возможность химикам предвидеть различные превращения веществ, управлять этими превращениями и использовать их для синтеза новых веществ. [c.4] Для развития новой техники, космонавтики, ядерной энергетики, микроэлектроники, автоматики нужен целый арсенал разнообразных веществ, которых нет в природе полимеры и полупроводники, сверхчистые и сверхтвердые, жаростойкие, ферромагнитные и другие вещества. Современная химия решает эти задачи и создает новые методы обработки материалов, в связи с чем резко повысилась ее роль в получении новых материалов. [c.4] Химия раскрывает тайны вещей в себе и превращает их в вещи для нас . При этом теории принадлежит ведущая роль, а практике — решающая. Достижения химии подтверждают положение Маркса о том, что наука призвана не только объяснять мир, но и изменять его. [c.4] В Отчетном докладе ЦК КПСС XXIV съезду партии Л. И. Брежнев говорил Химизация народного хозяйства — это мощный рычаг повышения эффективности общественного производства. Продукция химии находит широкое применение в большинстве отраслей, заменяя дорогостоящее естественное сырье, помогая повышать качество изделий, увеличивать производительность труда . [c.4] Развитие химии и химической промышленности является обязательным условием построения материально-технической базы коммунизма в нашей стране. вpeмeннaя химия играет весьма заметную роль в развитии микроэлектроники, электроники твердого тела, в технологии изготовления радиоаппаратуры, автоматических и вычислительных устройств, полупроводниковых и вакуумных приборов. Вследствие этого знание основ химии имеет не только общенаучное и методологическое значение, но и специальное значение для инженеров. [c.5] Ленин дал классическое определение понятия материи Ма-Tepiin есть то, что, действуя на наши органы чувств, производит ощущение материя есть объективная реальность, данная нам в ощущении . Материя существует независимо от сознания и отображается им. Она находится в постоянном движении (изменении), но не исчезает и не творится. Нет материи без движения, так же как нет движения без материи. Движение — это форма существования материи. Энергия — качественная и количественная характеристика изменения этого движения, его мера. [c.5] Материя познается в ее конкретных проявлениях в форме различных веществ, энергий и. полей (например, магнитного). Частицы вещественных форм материи (молекулы, атомы, нейтроны, протоны, электроны и др.) имеют массу покоя , чем они отличаются от материи поля, не имеющей массы покоя. В вечном существовании материи возможны превращения вещественных форм в материю поля и, наоборот, материи поля в вещественные формы. В химии приходится главным образом иметь дело с веществами, телами и системами тел. Системой называется совокупность тел, находящихся между собой во взаимодействии, которая фактически или мысленно выделяежя из окружающей среды. Если объем системы постоянен и она не (Сманивается энергией с окружающей средой, то такая система называется изолированной замкнутой). [c.5] Очевидно, если в изолированной системе энергия остается постоянной, то и масса тоже должна быть постоянной при любых превращениях внутри системы 2/ = onst. [c.6] В окружающей системе тел должно быть увеличение массы на такую же величину. Изменения масс веществ при химических реакциях очень мало, но при ядерных превращениях изменения масс на 7—8 порядков больше, так как выделение теплоты может достигать в этих случаях сотен миллионов килокалорий, что отвечает изменению масс на 0,01—0,1 г. [c.6] Так называют законы отношения между массами элементов в образуемых ими соединениях, установленные в начале XIX в. [c.6] НИИ ли водорода в кислороде или при разложении Са(ОН)г и т. д., — отношение массы водорода и кислорода в ней всегда остается равным 1 7,935 ( 1 8). [c.7] Закон эквивалентов (Рихтер) элементы всегда соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. За эквивалент водорода принимается его атомный вес (1,00797 у. е. ), за эквивалент кислорода — половина его атомного веса (7,9997 у. е., 8,000 у. е.). [c.7] Приведенные законы являются следствием того, что атомы могут входить в состав молекул соединений только целыми числами и поэтому они, безусловно, справедливы, когда индивйдуальные вещества (газообразные, жидкие или твердые) состоят из молекул. Газообразные вещества всегда молекулярные. Молекулы могут быть и одноатомными (Не, Ne, Аг). Молекулярные веса этих веществ легко определяются, и химические формулы их истинные с целочисленными индексами (SO 2, СО 2, Н2О). [c.7] Так как в моле любого вещества содержится одно и то же число молекул, то из закона Авогадро вытекает важное следствие один моль лкмЗого идеального газа при заданном давлении и заданной температуре занимает один и тот же объем. Это следствие подтверждено экспериментально в частности, при нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.) один моль любого газа занимает примерно постоянный объем, равный 22,4 л. [c.8] Число молекул в одном моле вещества, называемое числом Авогадро, Nf, = 6,0240- Ю . Поделив массу одного моля любого вещества на число Авогадро, получим абсолютную массу молекулы в граммах. Например, масса молекулы Нг 2,016 6,02-10 = 3,35- 10 г. Подобно этому вычисляют абсолютную массу атома. Молекулы имеют диаметр примерно от одного до десятков ангстрем (1 А = 10 см). [c.8] На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлорводорода. значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н (С1), чем в молекуле хлорводорода. Если допустить, что молекула хлорводорода отвечает формуле НС1, то молекулы хлора и водорода должны отвечать формулам Н 2 и С12- Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Также двухатомными оказались молекулы О2, N2, Fa, Вга, Ь- Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные (Os), и четырехатомные (Р4) молекулы. [c.8] ИЛИ R = 62400 ММ рт. ст.-см град-моль)-, выбор значения зависит от единиц измерения объема V и давления р. [c.9] Вернуться к основной статье