ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации из "Общая химия" При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить нрнсутстиием гидратированных ионов водорода. Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т. д. С устранением ионов водорода, наиример при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. [c.243] У сильных кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых — в меньшей. Чем лучше кислота диссоциирует, т. е. чем больше ее кспстапта диссоциации, тем она сильп- е. [c.243] Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243] СВОЙСТВ является гидроксид-ион. Поэтому с точки зрения теории электролитической диссоциации основания — это электролиты, диссоциирующие в растворах с отщеплением гидроксид-ионов. [c.244] Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфо-т е р и ы м и гидро к с и д а м и или а м ф о т е р н ы м и электролитами. К таким гидроксидам, кроме гидроксида цинка, относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые другие. [c.244] Таким образом, в растворе амфотерного электролита существует сложное равновесие, в котором участвуют продукты диссоциации как по типу кислоты, так и но тину основания. [c.244] Явление амфотерности наблюдается также среди некоторых органических соединений. Важную роль оно играет в биологической химии наиример, белки — амфотерные электролиты. [c.244] Соли можно определить как электролиты, которые ири растворении в воде диссоциируют, отщеиляя положительные ноны, отличные от нонов водорода, и отрицательные иоиы, отличные от гидроксид-ионов. Таких ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет поэтому соли и не обладают общими свойствами. Как правило, соли хорошо диссоциируют, и тем лучше, чем меньше заряды ионов, образующих соль. [c.244] Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекаю-ших в иеводиых средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основэниях. К важнейшим из современных теорий кислот и оснований принадлежит протонная теория, выдвинутая в 1923 г. [c.245] Связанные этим соотношением основание и кислота называются сопряжен н ы м и. Напрнмер, ион HSO Г является основанием, сопряженным кислоте H2SO4. [c.245] Вернуться к основной статье