ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомистическая теория Берцелиуса из "Очерк развития химической атомистики в XIX веке" Самым ярым сторонником динамизма в начале XIX столетия выступил Гегель. В своей Науке логики , вышедшей в 1812 г., оп попытался многие физические и химические явления, в том числе и стехиометрические законы, представить как вполне согласующиеся с динамической теорией. Среди последователей динамического взгляда на строение материи следует упомянуть также Фишера и немецкого химика Озанна (работавшего одно время в России). [c.66] Второе направление в учении о непрерывности вещества, провозглашавшее эмпирический подход к стехпомет-рическим законам, также отрицало объективное существование атомов. Основоположники этого направления вместо понятия атомного веса ввели понятие об эквивалентных количествах различных веществ . [c.67] Сторонниками представлений об эквивалентах в учении о химических пропорциях были многие ведущие химики, в том числе Ж. Л. Гей-Люссак, Г. Дэви, Л. Ж. Те-нар, В. Г. Волластон, Л. Гмелип, в той или иной мере отрицавшие атомистическую теорию. Так, известный английский химик Гемфри Дэви в учебнике Элементы теоретической химип писал Г. Хиггинс предположил, что вода составлена из одной частицы кислорода и одной водорода, а г. Дальтон — пз их атомов но в ученип о пропорциях, выведенном из фактов, нет надобности рассматривать соединение тел ни как сложение неделимых далее частиц, ни даже как постоянное объединение одной с одной, одной с двумя, одной с тремя пропорциями... [c.67] Другой английский хнлшк, Волластон (одним из пер-пых изложивший учение об эквивалентах) также игнорировал атомистическую теорию. Я не пытаюсь выразить число согласно атомистической теории, а руковожусь только практическим смыслом и рассматриваю учение о простых факторах, на чем основывается атомистическая теория, лишь как мощное вспомогательное средство для определения количеств, которые могут соединяться по 1[ервопачальным законам Рихтера [4, стр. 1]. [c.68] Некоторые сторонники учения об эквивалентах, отрицая существование атомов, в той или иной степени допускали динамическую теорию. Типичной является точка зрения немецкого химика Гмелина, который допускал, что материя образована двумя взаимно противоположными силами. [c.68] Мы не будем рассматривать особенности системы эквивалентов Дэви, Гей-Люссака и Тенара, а остановимся подробно лишь на системах Волластона и Гмелина, которые очень характерны для первой половины XIX в. [c.68] Одну из первых таблиц химических эквивалентов дал I 1814 г. Волластон [4]. В основу этой таблицы (воспроизводимой ниже) был положен эквивалент кислорода, принятый за десять единиц. [c.68] При выводе своих формул Волластон в известной мере руководствовался правилом Берцелиуса о том, что в средних солях кислород кислоты является целым кратным кислорода основания. Поэтому он почти всегда принимал в основании один эквивалент кислорода. Волластон придерживался также того положения, что средняя соль образована одним атомом кислоты и одним атомом основания. [c.69] Найдя опытным путем, что 27,54 части угольной кис-.лоты соединены с 35,46 части извести, он получ11л тем самым эквивалентный вес сложного атома извести. Вычтя отсюда эквивалент кислорода, он получил эквивалент кальция. Подобным же путем были получены эквиваленты многих других металлов. [c.69] что один эквивалент углекислой извести может прореагировать только с одним эквивалентом какой-либо кислоты, и вычитая из эквивалента получившейся соли эквивалент извести, он получал эквивалентные веса различных кислот, которые в свою очередь давали возможность определить эквиваленты содержавшихся в них элементов. [c.69] Принятая Гмелипом система атомных весов принципиально ничем не отличалась от системы эквивалентов Волластона. Так же как и Волластон, он руководствовался принципом упрощения стехиометрических расчетов. В результате этого он вынужден был рассматривать два атома водорода, хлора, брома, йода, азота, фосфора,мышья ка, сурьмы, калия, натрия, лития в качестве одного эквивалента (по Гмелину — атома) этих элементов. За основу он принимал атомный вес кислорода, и поэтому атомные веса всех перечисленных элементов были вдвое больше современных атомных весов. [c.70] Другие последователи эквивалентного учения брали за основу атомный вес водорода, и так как последний был вдвое более современного, то все атомные веса , кроме перечисленных выше, становились вдвое менее современных атомных весов. [c.70] Соответственно своим соединительным весам Гмелин выразил и формулы химических соединений. Приводим некоторые из них. [c.70] В системе эквивалентов Гмелина атомные веса не подчинялись закономерностям, связанным с современными атомными весами. Нарушалось правило изоморфизма, не были объяснены газовые законы и закон теплоемкостей Дюлонга и Пти. [c.70] В рассматриваемый исторический период против динамической теории выступил И. Я. Берцелиус. В классической работе Опыт теории химических пропорций [7, 8] он прямо указал, что динамические представления чужды истинному знанию. [c.70] В России против динамического учения выступили профессор Московского университета А. А. Иовскпй [9] и профессор Харьковского университета В. И. Лапшин [10]. В учебнике Начальные основания химип [11] и в работах Химические уравнения [12] и О химических пропорциях [13] Иовский подробно изложил труды основоположников химической атомистики. [c.71] Профессор физики Лапшин в учебнике Опыт систематического изложения физики [15] осудил динамическую систему и указал на большое преимущество атомистических представлений. Атомистическая система с возможной основательностью и точностью объясняет явления, которые представляют пам физические тела, и не пускается без помощи опыта в область фантазии [15, стр. 178]. [c.71] Учение об эквивалентах, которое в завуалированной форме протаскивало идею о непрерывном строении вещества, также получило отпор со стороны многих сторонников атомистической теории, во главе которых стал Берцелиус. [c.71] Вернуться к основной статье