ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы) из "Основы аналитической химии Кн 2" Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы) представляют собой органические соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различные окраски. Эти индикаторы изменяют свою окраску при определенном значении окислительно-восстановительного потенциала. [c.186] Другими словами, ред-окс-индикаторы напоминают кислотно-основные индикаторы, изменяющие свою окраску при определенных значениях рН титруемого раствора. [c.187] Следует иметь в виду, что величина потенциала сильно зависит от величины pH титруемого раствора, поэтому применяемый ред-окс-индикатор может изменить свою окраску при ином значении pH не в точке эквивалентности. [c.187] Ред-окс-индикаторы пр Именяют в различных методах оксидиметрического титрования поэтому они имеют большое значение в аналитической практике. [c.187] Зависимость окраски индикатора от соотношения концентраций окислителя и восстановителя. При титровании к раствору приливают очень небольшое количество индикатора. В зависимости от потенциала раствора меняется состояние равновесия ред-окс-индикаторов. [c.187] В качестве примера может быть приведена система J2-f2е --23. [c.187] Свободный иод окрашен, иодид-ионы бесцветны.Иодид-ионы окисляются до элементарного иода различными веществами с окислительными потенциалами большими, чем лотенциал указанной системы, а веществами с меньшими окислительньпли потенциалами иод восстанавливается до иодид-ионов. Действие индикаторной системы иодид—иод основано на соотношении окислительных потенциалов титруемой системы и индикатора. [c.187] Из рассмотренных примеров видно, что изменение окраски индикатора зависит не от общего количества окислителя и восстановителя, а от соотношения их концентраций, так как именно оно определяет величину окислительного потенциала данной системы. [c.188] Появление окраски связано с некоторой областью окислительно-вос-становительных потенциалов раствора, называемой интервалом перехода индикатора. [c.188] Интервал перехода индикатора лежит между двумя окислительными потенциалами, один из которых примерно на 59 мв больше, а другой на 59 мв меньше, чем нормальный окислительный потенциал индикатора. [c.189] Применение ред-окс-индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы, имеющие нормальные окислительные потенциалы меньше -f-0,76 в, редко применяются в аналитической практике, но могут быть использованы при титровании сильными окислителями солей олова (П), хрома (И) и титана (П1). Недостатками этих индикаторов является то, что их окислительные потенциалы сильно зависят от pH и от ионной силы раствора. Примерами таких индикаторов могут служить индигосульфоно-вые кислоты, индофенолы и др. [c.189] Окислительно-восстаиовительные индикаторы, окислительные потенциалы которых равны или превышают +0,76 в, широко применяются в практике. Их используют главным образом для титрования солей железа (Fe +e Ре ). [c.189] Интервал перехода индикатора лежит при окислительном потенциале +0,76 0,1 в. Величина эта практически не зависит от концентрации ионов водорода. [c.189] Дифениламин применяют при титровании бихроматом калия, ванадатом аммония и очень разбавленными растворами перманганата калия. [c.189] Кроме дифениламина, в качестве индикаторов предложены дифениламин-дикарбоновые кислоты и некоторые другие его производные. [c.190] Нормальный окислительный потенциал этого индикатора в 1 н. растворе серной кислоты равен 1,14 . Ферроин широко применяют при титровании сильными окислителями перманганатом, бихроматом, солями церия (IV). [c.190] Кроме перечисленных индикаторов, применяют нейтральный красный ( о=0.24 в), метиловый синий ( о=0,53 в) и др. Все эти индикаторы являются обратимыми, т. е. при избытке окислителя окрашиваются, а при избытке восстановителя обесцвечиваются или наоборот. При окислении или восстановлении молекула индикатора не разрушается, лишь меняет строение. [c.190] Вернуться к основной статье