ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Магнитные п оптические свойстна комплексных соединеПространственная структура комплексных соединеОбщие свойства металлов. Сплавы из "Задачи и упражнения по общей химии" Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199] Название комплексного аниона составляют аналогично названию катиона и заканчивают суффиксом ат . [c.199] Пример 2. Назвать соли Ва f r(NHз)2(S I)4 i (NH,), Pt(0H)2 l,]. [c.199] Значения констант нестойкости некоторых комплексов приведены в табл. 10 приложения. [c.201] Константы нестойкости, в выражения которых вхо-дят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от состава и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. Ниже, при решении задач мы будем считать растворы достаточно разбавленными, чтобы полагать коэффициенты активности компонентов системы равными единице и пользоваться для расчетов концентрационными константами. [c.201] Пример 1. Константа нестойкости иона rAg( N)2l составляет Вычислить концентрацию нонов серебра в 0,05 М растворе KiAgi Njs], содержащем, кроме тот, 0,01 моль/л K N. [c.201] Смещение равновесня диссоциации в системах, содержащих комплексные ионы, оиределиется теми же правилами, что и в растворах простых (некомплексных) электролитов, а именно равновесие смещается В направлении возможно более полного связывания комплексообразователя или лиганда, так что концентрации этих частнц, остающихся в растворе не связанными, принимают минимально возможные в данных условиях зпачепнп. [c.202] Для решения вопроса о направлении смещения равновесня необходимо оценить значения равновесных концентраций ионов в рассматриваемой системе. [c.202] Следовательно, даже при малы.х концеитрацнях сульфид-иона равновесие [Сс1(СН)лР + dS-f 4 N- практически полностью смещено в сторону образования сульфида кадмия. [c.203] По характеру взаимодействия с внешним магнитным полем различают парамагнитные и диамагнитные вещества. Парамагнитные вещества втягиваются в магнитное поле, а диамагнитные — слабо выталкиваются из него. [c.204] Магнитные свойства комплексных соединений хорошо описываются с позиций теории кристаллического поля. Эта теория основана на предположеиии, что между комплексообразователем и лигандами осуществляется чисто электростатическое взаимодействие. Однако, в отличие от классических электростатических представлений, в теории кристаллического поля учитывается пространственное распределение электронной плотности -орбиталей комплексообразователя. [c.205] Если же ион (атом) попадает в создаваемое лигандами менее симметричное, чем сферическое, поле, то энергия d-электронов будет возрастать тем значительнее, чем ближе к лиганду расположено соответствующее электронное облако. Например, при расположении лигандов в вершииах октаэдра (октаэдрическая координация) электронные облака d .- и dx -y -орбиталей направлены к лигандам (рис. 5,а) и испытывают более сильное отталкивание, чем электронные облака dxy-, dxz- и ( г-орбиталей, направленные между лигандами (рис. 5,6). Поэтому энергия dz - и dx -y -электронов возрастет в большей степени, чем энергия остальных rf-электронов. [c.205] Вернуться к основной статье