ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Катализ и его влияние на скорость химических реакций из "Лабораторный практикум по общей химии" Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43] Внесите в три пробирки по 5—6 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и по 3—4 капли 4 н. раствора серной кислоты. Обратите внимание на цвет раствора. [c.44] Таким образом нитрат калия участвовал в образовании промежуточного продукта нитрита, но в конце реакции вновь регенерировался. [c.44] Проследите каталитическое действие нескольких катализаторов на скорость реакции разложения пероксида водорода 2Н2О2 = = 2НгО + О2 по скорости обесцвечивания индигокармина вследствие окисления его выделяющимся кислородом. [c.46] Автокатализом называют процесс изменения скорости химической реакции, при которой катализатор не вводится извне, а является одним из продуктов данной реакции. [c.46] Малая скорость реакции в начале процесса во второй пробирке постепенно увеличивается по мере образования N02. [c.46] Объясните интенсивное протекание реакции с самого начала опыта в третьей пробирке. [c.47] Образование NaHS04 повышает кислотность среды, что вызывает ускорение реакции (1), а повышение концентрации H IO3 по реакции (1) еще больше ускоряет реакцию (2) и т.д. [c.47] Вернуться к основной статье