ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Компоненты образуют твердые растворы без разрыва взаимной растворимости из "Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4" В этом случае встречаются три типа фазовых диаграмм. Тип I — наблюдается непрерывное повышение температуры плавления или затвердевания компонента с более низкой температурой плавления при добавлении компонента с более высокой температурой плавления. Тип II — температура плавления любого из обоих компонентов повышается при добавлении второго компонента до определенного соотношения компонентов. Тип III — температура плавления любого из обоих компонентов понижается при добавлении второго компонента до определенного соотношения. Во всех случаях, однако, речь идет о непрерывных кривых. При этом никогда не появляется более двух фаз, поэтому конденсированные системы в этом случае всегда моновариантны. Кривые равновесия твердое тело — жидкость называют кривыми ликвидуса (/-кривые), кривые окончательного затвердевания — кривыми солидуса (S-кривые). [c.852] В этих случаях (рис. 220, II) температура плавления компонента А при добавлении компонента В и компонента В при добавлении компонента А повыщается, кривые ликвидуса и солидуса проходят через максимум, в точке которого они совпадают. В этой точке смещанные кристаллы имеют тот же состав, что и жидкость, находящаяся в равновесии с ними поэтому такой расплав затвердевает и плавится как чистое вещество при постоянной температуре. Однако при всех других концентрациях кристаллизация протекает в каком-то интервале температур. [c.852] При этом типе диаграмм (рис. 220, ///) температуры плавления обоих компонентов понижаются по мере прибавления другого компонента, так что кривые ликвидуса и солидуса проходят через минимум, в котором они совпадают. В этой точке смешанные кристаллы обладают тем же составом, что и находящаяся в равновесии с ними жидкая фаза, так что они плавятся или затвердевают как чистое вещество, т. е. четко и при постоянной температуре. Этот тип диаграмм часто получается при исследовании органических соединений однако для систем оптических антиподов он до сих пор не наблюдался. От чисто эвтектических систем такая диаграмма отличается ходом кривой солидуса, а кривая плавления может иметь вид, аналогичный кривым ликвидуса этого типа, т. е. для таких систем отсутствуют горизонтали эвтектической кристаллизации. При известных условиях этот тип диаграмм можно принять за диаграмму типа V, если кривизна кривой ликвидуса вблизи минимума очень мала (практически горизонтальна) или если разрыв взаимной растворимости имеет небольшую протяженность. Однако различие обоих типов диаграмм легко может быть установлено при помощи микроскопа или диффузионным или контактным методом (например, система нафталин — 2-нафтиламин ). [c.853] Вернуться к основной статье