ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронная природа химических связей из "Химия" Мы уже знаем, что для органических соединений наиболее характерна ковалентная малополярная связь, которая образуется перекрыванием электронных облаков. Нам также известно, что электронные облака имеют различную форму, которая может изменяться в результате гибридизации. Причем и р-облака, и гибридные электронные облака могут по-разному располагаться в пространстве. Так, например, в молекуле метана гибридные электронные облака атома углерода располагаются в пространстве так, что их вытянутые концы направлены к вершинам тетраэдра (III, с. 13). [c.51] Возникновение ковалентных связей объясняется тем, что при перекрывании электронных облаков увеличивается их плотность между положительными ядрами атомов, вступающих в химическое взаимодействие. Увеличение плотности электронного облака между положительными ядрами можно условно сравнить с ролью цемента, скрепляющего кирпичи. Наблюдается следующая закономерность чем больше (полнее) перекрываются электронные облака, тем прочнее образуется химическая связь. [c.51] Нам известно, что ковалентные связи могут различаться своей полярностью. Это обстоятельство тоже отражается на свойствах химической связи. Если ковалентная связь обладает незначительной полярностью, то ее разрыв происходит преимущественно по радикальному механизму. [c.52] Мы также знаем, что свойства веществ зависят не только от электронного строения, но и от различного расположения атомов и атомных групп в пространстве, т. е. от их пространственного строения (с. 77). [c.52] Ответьте на вопрос и выполните упражнения 6—7 (с. 54). [c.52] Вернуться к основной статье