ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние сольватирующпх свойств растворителей па силу кислот из "Титрование в неводных средах" Константы диссоциации алифатических карбоновых кислот в воде в 10 — 10 раз больше, чем в этиловом спирте, в то время как для замещенных ионов аммония они только в 10 раз больше (см. стр. 54 в работе [393]). [c.30] Сольватирующее действие растворителя, способствующее ионизации, зависит также от возможности резонанса (гл. 4, разд. 27). Константа ионизации пикриновой кислоты в воде примерно лишь в 1050 раз больше, чем в этиловом спирте, потому что заряд пикрат-аниона вследствие резонанса распределен по всей молекуле и поэтому она сольватирована не сильно стабильность-молекулы почти не изменяется и тогда, когда меняются сольватирующие свойства растворителя. В противоположность этому заряд карбоксилат-аниопа распределяется лишь между двумя атомами кислорода, поэтому, например, монохлоруксусная кислота в воде в 96 ООО раз сильнее, чем в этиловом спирте. [c.31] Электрически нейтральные кислоты в этиловом спирте слабее, чем в воде заряженные положительно кислоты отличаются друг от друга по силе-к меньшей степени (табл. 4) [185]. [c.31] Значения констант равновесия при-ведены в табл. 5. [c.32] По утверждению Вольфа [882], при уменьшении диэлектрической проницаемости растворителя относительная сила незаряженных кислот остается постоянной, для положительно заряженных — возрастает и, наконец, для отрицательно заряженных кислот уменьшается. [c.32] Вернуться к основной статье