ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Сборник задач и упражнений по аналитической химии" Этому закону достаточно точно следуют только реакции, протекающие в гомогенной среде — между газами или веществами в растворах. Для реакций, протекающих в гетерогенной среде, можно приближенно считать, что их скорость пропорциональна только концентрации того вещества, которое находится в растворенном или газообразном состоянии. [c.32] Если в каком-то частном случае концентрация каждого из участвующих в реакции веществ равна 1 моль/л, то v=k. Отсюда вытекает химический смысл коэффициента пропорциональности в выражении закона действия масс он равен скорости данной реакции в том случае, если концентрация каждого из реагирующих веществ равна 1 моль/л. Величину k часто называют константой скорости химической реакции. [c.33] Закон действия масс позволяет решать вопрос о том, как изменится скорость реакции при изменении концентрации всех или некоторых веществ, участвующих в ней. [c.33] Скорость реакции увеличится в 9 раз. [c.34] Скорость увеличится в 27 раз. [c.34] Задачи на определение изменения скорости реакции при изменении -концентраций реагирующих веществ можно также рещать в общем виде без указания конкретных концентраций. [c.34] Скорость реакции увеличится в 32 раза. [c.34] Надо помнить, что при смешении растворов в формулу закона действия масс следует подставлять не те концентрации, которые имели растворы до смешения, а те, которые получились после смешения. На это обращалось внимание, в примере 5 раздела А (с. 17). [c.34] Химическое равновесие характеризуется неизменностью концентрации всех веществ, равенством скоростей прямой и обратной реакций и кажущейся внешней неизменностью системы. Из закона действия масс, как его непосредственное следствие, вытекает закон химического равновесия при установивилемся химическом равновесии отношение произведения концентраций конечных веи еств к произведению концентраций исходных веществ есть величина постоянная, называемая константой химического равновесия-. [c.35] Пример в. После установления равновесия реакции А-НВ О+Е концентрации веществ равны (в моль/л) [А] =0,25, [В] =0,25, [О] =0,75 и [Е] 0,75. Определить К. [c.35] Пример 7. Константа равновесия реакции А-ЬВ5= 0-ЬЕ равна 9. Определить концентрат-1) лроя кюв реакции О и Е после установления равновесия, если к Л).1еьтраиии исходных веществ были (в моль/л) [А] = 1 В = 1. [c.35] Пример 8. Для реакции Ач-Вз О-ЬЕ взяты 1 л 2 М раствора вещества А и 1 л 4 М раствора вещества В. Найти концентрации веществ О и Е при достижении равновесия, если К=9. [c.36] Решая квадратное уравнение, получим. 1=2,46, ДС2=0,91. Имея только 1 моль/л одного из исходных веществ, нельзя ни при каких условиях получить больше I моль/л ни одного из продуктов реакции. Поэтому X не может быть в данном случае больше единицы. Отсюда удовлетворяющим условию будет только Х2. [c.36] Сравнивая результаты примеров 7 и 8, можно увидеть, что повышение концентрации даже одного только из исходных веществ ведет к повышению концентрации продуктов реакции. В подобных случаях говорят, что увеличивается выход реакции. Выходом реакции называется отношение количества веш,ества, полученного в результате реакции в данных условиях, к тому количеству вещества, которое получилось бы, если бы реакция дошла до конца. Обычно выход реакции выражают в процентах. Из последних примеров видно, что увеличение концентрации одного из реагирующих веществ в два раза приводит к увеличению выхода с 75 до 91 %. [c.36] Определить выход веществ О и Е, если константа равновесия этой реакции равна 5. [c.41] Вернуться к основной статье