ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Аналитическая химия Издание 3" Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электролиты характеризуются тем, что их расплавы и водные растворы проводят электрический ток, тогда как растворы и расплавы неэлектролита электрический ток не проводят. К электролитам относятся соли, кислоты и основания. К неэлектролитам — большинство органических соединений, например сахар, глюкоза и др. [c.34] Теория Аррениуса не учитывала всей сложности явления растворения. Она рассматривала ионы как свободные частицы, независимые от молекул растворителя. [c.35] Работы Д. И. Менделеева в области растворов и исследования акад. И. А. Каблукова доказали, что основной причиной диссо-пиации электролита на ионы является его взаимодействие с полярными молекулами воды. На рис. 2 изображен процесс распада кристалла хлорида натрия на ионы. Полярные молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами к ионам хлора. Непрерывное движение молекул воды приводит к отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла. [c.35] Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты, или гидратированные ионы. Иначе говоря, в результате диссоциации получаются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. Например, в растворе хлорида железа (III) нет ионов Ре и С1 , а есть ионы [Ре(Н20)пР+ и [С1(Н20) ]-. Ион водорода в водных растворах также гидратирован главным образом одной молекулой воды 1Н(Н20)]+ гидратированный ион водорода называется ионом гид-роксония и обозначается Н3О+. Для упрощения символы ионов записывают без указания молекулы воды, т. е. просто в форме А1 +, Ыа+, С1-, Н+. [c.35] Вернуться к основной статье