ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Э. Г. К о р л п я к о в а. Изучение процессов соосаждения ионов ванадила с гидроокисью железа из "Исследования в области химии и технологии редких и радиоактивных элементов Вып 121" Сборник содержит часть работ, выполненных на кафедрах физико-технического и химико-технологического факультетов Уральского политехнического института имени С. М. Кирова. [c.4] Вторая группа статей освещает результаты изучения сорбционных процессов. В работах В. М. Николаева, В. Ф. Багрецо-ва, Ю. А. Калмыкова рассмотрены ионообменные свойства минерала вермикулита, в работе В. В. Пушкарева, Е. В. Ткаченко, Ю. В. Егорова и В. А. Карлова — активной двуокиси марганца. Ю. В. Егоровым, Е. И. Крыловым, Е. В. Ткаченко изучены сорбционные свойства гидроокиси железа. А. К. Штольц изложил опыт применения сорбции на древесном угле для выделения иХь Статья Е. И. Казанцева посвящена изучению сорбционного равновесия ионов тория па катионитах. [c.4] Четвертую группу составляют работы, посвященные приборам и аппаратам. [c.4] Растворимость труднорастворимых солей мышьяковой и селенистой кислот количественно изучалась нами при различной концентрации водородных ионов в растворах [1—6]. С использованием метода растворимости определялись их произведения растворимости. Используя понятия ПР и приведенное ИР, все изученные соли можно расположить в соответствии с величиной их истинного или приведенного ПР в ряды арсенатов и селенитов. [c.5] При проведении ряда опытов (щелочно-земельные элементы, свинец и ряд других элементов) принимались меры для предотвращения нежелательного влияния углекислоты воздуха на исследуемые системы. После отделения осадка фильтрат анализировался для определения равновесных концентраций обоих катионов и производился расчет константы равновесия. Полученные экспериментальные данные послужили основанием для построения практических рядов арсенатов и селенитов. [c.7] Арсенаты кальция и стронция занимают в практическом ряду арсенатов почти равноценные места, так как константы равновесия этих осадков по отношению к арсенатам магния и бария оказались очень близкими, что свидетельствовало о малой разнице в значениях их ПР. Нам не удалось правильно определить положение в ряду солей железа, алюминия и висмута. Исходные рабочие растворы этих солей имели низкое значение pH и действовали растворяюще на арсенат того иона, в паре с которым изучалось равновесие. [c.7] Соосаждение веществ при помощи носителей (коллекторов) имеет широкое распространение как в технологии, так и в аналитической химии. Гидроокись железа является одним из наиболее часто применяемых носителей. Соосаждению ванадия с этим носителем до сих пор уделялось очень мало внимания имеются лишь данные Ноуле [1] о том, что 100 мг железа увлекают количественно 10 мг ванадия в пятивалентном состоянии и почти количественно — в четырехвалентном. [c.9] Задача настоящей работы состояла в подробном изучении процесса соосаждения ионов и РеЗ+, выяснении его механизма и применении результатов исследования в аналитической химии и технологии. [c.9] Первоначально исследовали процесс раздельного осаждения гидроокисей железа и ванадила, для чего в стакан, содержащий 10 мл раствора ванадата аммония или сульфата железа (6,83 г/л ванадия или железа, считая на металлы), помещали стеклянный электрод, мешалку и добавляли из бюретки 2н. раствор аммиака. Аналогичным методом изучали процесс совместного осаждения указанных компонентов при постоянном количестве железа (6,83 г1л) и возрастающем содержании ванадия. [c.9] Из рассмотрения представленных на рис. 1 и 2 результатов опытов следует, что уже при содержании ванадия, равном 5% по отношению к железу, наблюдается понижение рП образования осадка по сравнению с аналогичной величиной для чистых гидроокисей по мере роста содержания ванадия понижение продолжается и доходит до минимального значения (pH = 2,25—3,0) при 60% ванадия. При 80% и выше на кривых появляется вторая площадка, pH которой соответствует осаждению отдельно взятой УО(ОН)г. [c.9] При проверке [голноты осаждения ионов Ре- было обнаружено присутствие в растворе значительных количеств ионов Ре , которые могли появиться лишь в результате восстановления ионов Ре- + ионами У0 +. Но так как в изучае.мой системе нет других восстановителе , кроме ионов ванадила, то, следовательно, только они и могли восстанавливать ионы Ре . [c.10] Результаты специальных опытов позволили выдвинуть несколько положений, а именно окислительпо-восстановнтельньп процесс между ионами Ре и У0 + имеет место во всех случая.к, независимо от условий осаждения при этом всегда наблюдается практически полная эквивалентность между количествами появляющихся ионов Ре- и УО Г, свидетельствующая об отсутствии каких-либо побочных процессов. Количества этих ионов пропорцио-на.тьны отношению Ре в исходном растворе. Естественно, что этот же фактор определяет как соотношение Ре У в осадке, так и полноту извлечения ванадия из раствора. Нужно особо отметить, что ванадий переходит в осадок преи.мущественно в пятивалентном состоянии, а остающаяся часть находится в виде ионов ванадила. [c.11] Далее было исследовано распределение ванадия и железа между раствором и осадком. Как и в предыдущих опытах, pH раствора доводили до нужно11 величины и определяли содержание интересующих компонентов р, растворе и в осадке. [c.11] Аналогичное исследование было проведено с раствором, содержащим железо и ванадий в отнощении 5 1 (рис. 4). В данном случае переход ванадия в осадок начинается при меньщих значениях pH, и при pH = 3,5 ванадий в растворе уже отсутствует. При совместном с железом, осаждении не наблюдается ни окисления ионов ванадила, ни образования гипованадата, а взамен этого в результате взаимодействия между ионами Ре и УО в растворе появляются ионы Ре . Следствием этой реакции является преимущественное нахождение ванадия в осадке в пятивалентном состоянии, что подтвердил анализ осадка. [c.12] Из рис. 1 и 2 следует, что упомянутое выше различие между величинами pH осаждения достигает своего максимального значения при отношении Ре V в исходном растворе, равном 2 1, и что при дальнейшем росте данного соотношения это различие остается практически постоянным. [c.14] Вторая фаза соосаждения имеет место лишь тогда, когда соотношение Ре V в исходном растворе превышает 100 60 и пре ь ставляет собой самостоятельное осаждение гидроокиси ванадила, о чем говорит и характер кривых на рис. 1 и 2 и внешний вид осадка. [c.14] Вернуться к основной статье