ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства галлия, индия и таллия из "Курс химии. Ч.2" Физические свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. [c.183] Особенностью галлия является то, что кристаллическая решетка его образована двухатомными молекулами Оаг, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. [c.183] Расплавленный галлий надолго остается в жидком состоянии при комнатной температуре, так как склонен к переохлаждению. Плотность жидкого галлия (6,095 г см ) больше, чем твердого при отвердевании он, подобно воде, расширяется. Это явление для металлов редкое. Кристаллы галлия обладают анизотропностью. Электрическое сопротивление твердого галлия различно в разных направлениях. Отношение максимума к минимуму электрического сопротивления равно 7, что значительно больше, чем у других металлов. [c.183] Галлий, индий и таллий отличаются большой пластичностью. Они очень мягки, особенно индий и таллий (легко режутся ножом), легкоплавки (галлий, например, плавится от тепла ладони). [c.183] В табл. 43 представлены некоторые параметры, характеризующие свойства рассматриваемых металлов и их атомов. [c.183] Приведена величина электродного потенциала Т1/Т1+. [c.183] Химические свойства. Галлий, индий и таллий —активные металлы-восстановители, ионизационные потенциалы которых лежат в пределах 5,8—6,1 в. [c.184] В ряду напряжений галлий располагается между цинком и железом, индий и таллий — между железом и оловом. В степени окисления 4-1 таллий напоминает щелочные металлы, в степени окисления +3 он сходен с алюминием. [c.184] При комнатной температуре на воздухе галлий и индий не изменяются. Взаимодействие с кислородом начинается при нагревании выше 200° С. В результате окисления образуются оксиды состава R2O3. [c.184] Таллий не реагирует ни с водой, ни с неокисляющими кислотами (например, с НС1), освобожденными от растворенного в них кислорода вследствие высокого перенапряжения водорода на металле. [c.184] Насыщенные кислородом вода и неокисляющие кислоты хорошо растворяют таллий при этом образуется ион Т1 Лучшим растворителем таллия является азотная кислота. Особенно хорошо он растворяется в царской водке. [c.184] Неустойчивые соединения, подобные гидридам бора, образует с водородом галлий. Однако у галлия их меньше, чем у бора, и применения они пока не находят. (СаНз)2— дигаллан, представляет собой жидкость, разлагающуюся на галлий и водород при 130° С. (ОаНз) — полимер гидрида галлия — твердое вещество, более устойчивое, чем низкомолекулярные соединения. [c.184] Галлий, индий и таллий сплавляются друг с другом и с другими металлами свинцом, оловом, алюминием, цинком, кадмием, сурьмой, мышьяком и др. [c.184] Вернуться к основной статье