ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика элементов группы бора из "Курс химии. Ч.2" В нару ном уровне атомов этих элементов содержится по три электрона. Они расположены на s- и р-подуровнях (s p ) в нормальном, невозбужденном состоянии р-электрон непарный. Однако соединения элементов, находящихся в степени окисления -Ы (например, ВН, А1Н и др.), очень неустойчивы. Для элементов группы бора более характерным является окислительное число +3. Это объясняется тем, что для возбуждения атомов (для перевода одного электрона из s-в р-состояние) нужно затратить незначительную энергию. Например, для бора она равна 0,17 кдж г-атом, а для алюминия 1,34 кдж г-атом. [c.170] Галлий и индий могут давать соединения, в которых они проявляют низшую степень окисления, но они менее устойчивы, чем соединения с высшим окислительным числом элемента. Таллию чаще свойственно окислительное число -Ы, чем +3. [c.170] Однако строго последовательного изменения металлических свойств в группе не наблюдается они резко усиливаются от бора к алюминию, затем уменьшаются у галлия и вновь незначительно возрастают при переходе к таллию. [c.171] Такое незакономерное изменение металлических свойств связано с тем, что в атомах галлия, индия и таллия в предпоследнем электронном уровне содержится по 18 электронов. [c.171] Изотопы. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов В(л 19%) и В( 81%). Радиоактивные изотопы бора с массовыми числами 8, 9, 12 и 13 практического применения не находят, так как характеризуются малыми периодами полураспада. [c.171] Природный алюминий на 100% состоит из стабильного изотопа А1. Искусственных изотопов в настоящее время известно шесть с массовыми числами от 24 до 29. Большинство из них короткоживущие. Для индикаторных исследований пригоден А1 ((3 -излучатель, Т /2 =8-10 лет). [c.171] Галлий, индий и таллий встречаются в природе в виде устойчивых изотопов (табл. 42). [c.172] Применение находят Оа ( 3 -излучатель, Т /2= 14,2 ч), который используется для диагностики и лечения костного рака, и 1п ( -излучатель, 71/2=49 суток) в качестве радиоактивного индикатора. [c.172] Вернуться к основной статье