ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение хлористого аммония обменным разложением хло из "Технология минеральных солей" Однако- проведение этого процесса путем простого смешения газов ие дает хороших результатов, так как хлористый аммоний образуется в виде дыма — чрезвычайно мелких частиц, полное осаждение которых практически очень трудно. Этому в частности способствует значительное выделение тепла при взаимодействии NHs и НС1. [c.600] Нейтрализация водного раствора H l аммиаком или водного раствора аммиака хлористым водородом приводит к необходимости последующего выпаривания раствора для выделения хлористого аммония в кристаллическом виде выпарка же, как уже отмечалось, осложняется сильной коррозией выпарных аппаратов и требует затраты тепла. [c.600] Наиболее целесообразным является осуществление реакции между NH3 и НС1 при растворении их в такой жидкости, которая не растворяла бы образующийся хлористый аммоний, — в таком случае он мог бы быть легко отделен. Наиболее удобной для этой цели жидкостью является насыщенный водный раствор хлористого аммония, так как он не растворяет NH4 I, но NH3 и НС1 в нем растворяются (например, при 90° растворимость NH3 в насыщенном растворе NH4 I составляет 3,19%, растворимость НС1 — 8,2%). [c.600] Практически процесс получения хлористого аммония осуществляется следующим образом. Синтетический хлористый водород, охлажденный по выходе из печи синтеза до 30— 50°, поглощается в барботажном абсорбере раствором хлористого аммония, содержащим небольшое количество свободного аммиака. Абсорбер строится из фаолита в форме колонки с пятью барботажными колпаками. Верхняя царга колонки насажена кольцами. Во избежание образования треххлористого азота поступающий в абсорбер хлористый водород не должен содержать хлора, а температура раствора хлористого аммония, которым орошается абсорбер, не должна быть ниже 70°. [c.600] По этому способу на производство Г г хлористого аммония затрачивается 0,43 г аммиака, 0,75 г хлора, 240 водорода. [c.601] Процесс может вестись и в обратном порядке — раствор хлористого аммония может сначала насыщаться аммиаком, а затем хлористым водородом. [c.601] Все эти методы основаны на свойствах совместной растворимости солей в соответствующих системах. Оптимальные концентрации и температуры проведения реакций обменного разложения подбираются по диаграммам растворимости. Во всех приведенных реакциях из образующейся пары солей хлористый аммоний остается в растворе, а вторая соль выпадает в виде кристаллов. После ее отделения хлористый аммоний выделяется из раствора кристаллизацией при охлаждении, а иногда выпариванием. [c.601] Дубовицкий и И. М. Эпштейн, Производство сульфата аммония, ГОНТИ, 1938. [c.601] Дубовицкий и А. А. Кудрявцев, Производство аммиачной селитры, ГОНТИ, 1930. [c.601] Дубовицкий и А. И. Шерешевский, Технология минеральных удобрений, Госхимиздат, 1947. [c.601] Миниович, Соли азотной кислоты, Госхимиздат, 1946. [c.601] Вернуться к основной статье