ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные газы из "Физическая и коллоидная химия" Обширные экспериментальные исследования различных газов, выполненные в XIX в. Реньо, Менделеевым и другими, показали, что наблюдаются большие отклонения в их поведении от законов идеальных газов. Отступление от законов идеальных газов становится тем более значительным, чем ниже температура и выше давление. Рис. 6 иллюстрирует отклонения различных газов от закона Бойля — Мариотта при высоких давлениях. Для метана, например, наблюдается уменьшение ри в области давлений до 400 атм благодаря проявлению сил молекулярного притяжения. При дальнейшем повышении давления, когда плотность газа достаточно велика, произведение ри растет, так как увеличиваются силы отталкивания молекул при их сближении. [c.42] Взаимное притяжение между молекулами приводит к уменьшению среднего расстояния между ними и вызывает, таким образом, уменьшение объема, занимаемого газом, т. е. действует как некоторое добавочное давление, приложенное извне к газу. Такое давление получило название внутреннего. Наличие собственного объема молекул уменьшает свободное пространство между ними и соответственно уменьшает длину свободного пути молекул. [c.43] Увеличивая давление и понижая температуру, реальные газы можно перевести в жидкое состояние. На рис. 7 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, экспериментально полученных Амага. Изотерма, отвечающая температуре 0°С, показывает, что сжатие углекислоты сопровождается уменьшением объема, и, когда давление и объем достигают значений, характеризуемых точкой а, дальнейшее уменьшение объема до точки в происходит без изменения давления. В последующем незначительное уменьшение объема требует весьма большого повышения давления. Аналогичный характер имеют изотермы 10° и 20°, с той лишь разницей, что горизонтальные участки изотермы в а и в а становятся с понижением температуры все меньше, пока, наконец, при температуре 31° вырождаются в точку /С, а при более высоких температурах совершенно исчезают. [c.43] Критические параметры некоторых веществ приведены в табл 4. [c.44] Существование критической температуры было установлено Д. И. Менделеевым (1860) и экспериментально доказано Г. Эндрюсом (1869). Данные о критических состояниях различных веществ имеют большое значение и составляют теоретическую основу технологии сжижения различных газов и паров. [c.45] Вернуться к основной статье