ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анализ неметаллического вещества из "Курс химического качественного анализа" По запаху можно обнаружить летучие соединения, например NH. H l и СНзСООН. [c.618] Для установления летучести вещества выпаривают 1 мл раствора исследуемого вещества и прокаливают остаток. Если после прокаливания вещество полностью не улетучится, то в растворе возможно присутствие катионов различных групп. Если же улетучивание полное, то возможно присутствие солей аммония, свободных летучих кислот. [c.619] Зеленая или зеленовато-желтая. [c.619] Интенсивно синяя двойная. . [c.619] Желтая, красная и голубая. [c.619] Далее проводят предварительные испытания на присутствие анионов летучих кислот (стр. 598), окислителей, восстановителей (стр. 601), групп, к которым принадлежат анионы и катионы исследуемого вещества (см. ниже), а затем приступают к систематическому открытию отдельных анионов (стр. 602 и далее). [c.622] Твердое вещество подвергают предварительным испытаниям, состоящим из следующих операций 1) рассматривают вещество под лупой 2) измельчают (если необходимо) 3) проводят испытание на окрашивание пламени 4) растворяют. [c.623] Некоторые смеси твердых веществ при измельчении их в ступке взрываются (например, смесь хлората с каким-нибудь восстановителем—углем, серой, сульфатом, цианидом и др.). Поэтому никогда не следует сразу растирать в ступке большие количества неизвестного вещества сначала надо измельчить очень маленькую порцию его. [c.623] Если исследуемое вещество относительно мягко и хрупко, его можно измельчить в тонкий порошок, растирая в фарфоровой или,стеклянной ступке. Минералы, горные породы и шлаки сначала разбивают на мелкие кусочки в металлической ступке, а затем эти кусочки растирают в порошок в агатовой ступке. [c.623] Поведение исследуемого вещества в отношении различных растворителей может дать важные указания о его составе. [c.624] Для проведения испытания в шесть пробирок насыпают по небольшому количеству (0,01 г) тонко измельченного образца и прибавляют в первую пробирку—1 мл воды, во вторую—1 мл 2 н. раствора НС1, в третью—1 мл концентрированной НС1, в четвертую—1 мл 2 н. раствора HNOg, в пятую—5 капель концентрированной HNOg и 5 капель воды, в шестую—1 мл 6 н. раствора едкой щелочи. [c.624] Каждую из этих пробирок нагревают на водяной бане или осторожно на небольшьм пламени горелки в течение 3—5 мин. время от времени содержимое пробирки взбалтывают. Отмечают, в какой из этих пробирок проба растворяется нацело. [c.624] Наблюдая результаты растворения проб в указанных растворителях, следует иметь в виду, что в воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды, кроме хлоридов свинца, серебра и ртути (I). сульфаты, кроме сульфатов свинца, бария, кальция, стронция плохо растворимы сульфаты серебра и ртути (I). [c.624] Многие соединения висмута, сурьмы и олова растворяются в воде, но легко подвергаются гидролизу и поэтому в водных растворах образуют аморфные осадки гидроокисей или основных солей. В таких случаях добавлением нескольких капель 2 н. раствора НС1 или HNO,, переводят эти соединения в раствор. [c.624] Соляная кислота растворяет большинство окислов, все карбонаты и гидроокиси, за исключением соединений свинца, серебра и ртути (I). Из сульфидов разбавленная соляная кислота растворяет dS и сульфиды катионов третьей аналитической группы, за исключением NiS и oS. Концентрированная соляная кислота при нагревании растворяет все сульфиды, кроме сульфидов ртути и мышьяка. [c.624] При обработке некоторых окислителей концентрированной соляной кислотой выделяется свободный хлор, что можно обнаружить по окраске и запаху выделяющегося газа. Цвет раствора окислителя при этом часто меняется. Например, фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается, так как ион MnOj восстанавливается до бесцветного иона Мп2+, а желтая окраска хроматов или оранжевая бихроматов переходит в зеленую, так как ионы rOt или FjO восстанавливаются до Сг +. [c.625] Вернуться к основной статье