ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы Основные понятия и определения из "Химическая термодинамика Издание 2" В этом случае давление пара будет зависеть, при прочих равных условиях, и от кривизны поверхности, т. е. появится новая переменная. [c.228] Жидкость, находящаяся в виде капель, обладает избытком поверхностной энергии по сравнению с большой массой жидкости, имеющей плоскую поверхность. Эта избыточная энергия тем значительнее, чем меньше радиус кривизны поверхности. Она проявляется в росте давления пара по мере уменьшения размеров капли жидкости — обстоятельство, объясняющее перегонку малых капель к большим н конденсацию пара на частичках пыли. Рассмотрим переход жидкости от капель к большой массе жидкости. [c.228] Если стремление вещества переходить в раствор уподобить давлению пара, то с помощью уравнений, аналогичных уравнению (VII, 39), можно объяснить укрупнение мелких осадков при стоянии, более высокую температуру плавления крупных осадков по сравнению с температурой плавления мелких и т. д. (см. также гл. IX, раздел 4). [c.229] Уравнение (VII, 39) является приближенным, так как оно предполагает идеальность пересыщенного пара и независимость поверхностного натяжения от радиуса капелек. Оно было уточнено С. В. Горбачевым (1935), который рассматривал пересыщенный пар, как газ, подчиняющийся уравнению (VI, 19). [c.229] для конденсации капель воды указанного размера потребовалось бы давление на 11,5% выше, чем необходимо для конденсации на плоскую поверхность. [c.229] Для очень мелких частиц подобный расчет может дать неверные результаты, так как число молекул в капле становится столь незначительным, что не только может произойти изменение поверхностного натяжения в, но, возможно, к таким частицам вообще не применимы термодинамические методы. [c.229] Раствор представляет гомогенную систему — твердую, жидкую или газообразную, состоящую не менее чем из двух чистых веществ. Под чистым веществом подразумевают такую систему, которая состоит из одинаковых молекул или из различных (например, ассоциированных) молекул при условии, что они составляют общую фазу и находятся друг с другом в незаторможенном равновесии. [c.230] Примерами растворов могут служить морская вода, воздух, металлические сплавы. [c.230] С термодинамической точки зрения все компоненты раствора равноценны. Поэтому деление компонентов на растворитель и растворенные вещества принципиального значения не имеет оно произвольно и носит условный характер. Обычно растворителем называют количественно наибольшую составную часть раствора. Если же один из компонентов раствора при данных условиях является жидкостью, а другие — твердыми и газообразными веществами, то растворителем принято называть жидкость, даже когда остальные вещества присутствуют в большем количестве. [c.230] Условимся обозначать свойства растворителя и растворенного вещества соответственно индексами 1 и 2. [c.230] Так как количество каждого компонента может быть выражено в различных единицах, то и состав раствора можно выразить несколькими способами. [c.230] Общепринятыми являются следующие способы выражения концентрации. [c.230] Наиболее употребителен первый способ (особенно в теоретических исследованиях), так как многие свойства растворов проще всего выражаются в относительных числах молекул. [c.231] Второй, четвертый и особенно пятый способы удобны для технических расчетов, причем первые два удобны еще потому, что концентрация выражается по отношению к постоянному количеству растворителя. [c.231] Третий способ применяется в объемном анализе. Он дает результаты, зависящие от температуры, и не совсем удобен в тех случаях, когда смешение сопровождается изменением объема поэтому его целесообразно применять в случае изохорно-изотермических процессов. [c.231] На рис. 59 представлена номограмма Г. В. Виноградова [Г-1] для перевода весовых процентов (долей) в мольные и наоборот. [c.231] Цифры в кружках указывают последовательность операций при расчете. [c.232] Прамер 1. Растворимость нафталина в бензоле при / = 20 равна 34,3% (по весу). Найти мольную долю нафталина. [c.233] Соединив далее эту точку с точкой 34,3% (левая сторона последней шкалы) на четвертой шкале находим ответ 24 мольных %, т. е. = 0,24. [c.233] Вернуться к основной статье