ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет условий газопарожидкостного равновесия в системах содового производства из "Производство соды" Равновесную температуру системы, вычисляемую как функцию параметров газовой фазы, обычно называют температурой конденсации и обозначают 0/ (где / — наименование систем). Равновесную температуру, вычисленную как функцию параметров жидкой фазы и общего абсолютного давления, называют температурой кипения и обозначают t (°С) или Г/ (К). [c.41] В системе (КНз — НгО) к —2 (компоненты КНз и НгО) и — 2 (фазы жидкая и газовая). Согласно уравнению (1.3.47) с = 2. Из правила фаз следует, что с параметров в системе уравнений ГПЖР может быть задано произвольно остальные параметры определяют рещением этой системы уравнений. [c.42] Здесь коэффициенты bi получены комбинированием коэффициентов исходных формул. Например, Ьо = ао— Со Ъ = а — ij Ъ — а/у, и т. д. Если в уравнении (1.3.54) Р —общее абсолютное давление системы, то, рещая это уравнение относительно Т, можно определить температуру кипения жидкой фазы системы. [c.43] С помощью уравнения (1.3.55) были аппроксимированы известные экспериментальные данные (см. табл. 1.5). Методом регрессионного анализа (после отбрасывания незначимых факторов) получены соответствующие уравнения для конкретной равновесной системы. После каждого уравнения приведены остаточная среднеквадратическая ощибка Sy и статистика информационного критерия Фищера Fy, равная отнощению общей дисперсии отклика к остаточной дисперсии 5 [20, с. 73]. [c.43] Аппроксимацию зависимости концентраций компонентов в жидкости от давления компонентов в газе и температуры удается получить не всегда. Поэтому для проведения таких расчетов обращаются к численным методам решения полученных систем уравнений. [c.43] В формуле (1.3.57) независимыми переменными являются концентрации компонентов г//, / (u, и в газовой фазе, барометрическое давление Р и концентрации компонентов x в равновесной жидкой фазе, в которую попадают вещества при конденсации из газовой фазы. [c.44] Методом линейного многомерного регрессионного анализа получены по экспериментальным данным (см. табл. 1.5) следующие уравнения (в порядке возрастающей сложности). [c.44] Равновесное давление паров НгО над раствором определяют по формуле (1.3.25). [c.46] С помощью уравнений (1.3.87)—(1.3.89) и (1.3.90)—(1.3.95) можно, используя результаты химического анализа жидкой фазы (величины п, d) и ее температуру Г, определить концентрации веществ т, е, g, f. Ошибка определения концентрации NH2 OO- равна 2 н.д. [c.47] Пример. Результат химического анализа рассола прямой титр п = = 88,2 н. д., = 33,0 н. д., температура рассола 313 К (40°С). Определить концентрацию компонентов NH OH, СО3, НСО3 и NH OO в растворе. [c.47] Экспериментальное значение е — 27,8 н. д. [22]. Ошибка расчета величины е составляет 1,63 н. д. (5,8 %). [c.48] Области определения 10 / 80 % 10 Яд 100 н. д. 310 Г 350 I . На — общее содержание аммиака в растворе, н. д. [c.48] При математическом моделировании абсорбционно-десорб-ционных процессов содового производства с помощью ЭВМ используют зависимости вида ф = ф(а, ), где функция ф принимает значения у, z или t, а аргументы а = х, = и, или ф принимают значения х, и или aa = i/n = 2. Здесь у, z — концентрации NH3 и СО2 в газе, кг/кг, х, и — то же, в жидкости, кг/кг. [c.50] Пример. Экспериментальные данные для системы Е(ЫНз—НгО) температура конденсации 0 = 101 °С уа = 0,17 кг/кг (NH3 в газовой фазе) давление Р = 121,412 кПа. Вычислить температуру конденсации 6 системы (это задача 4 при 2 = и = 0). [c.51] Вернуться к основной статье