ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы СОДЕРЖАНИЕ j Определение константы равновесия реакции в газовой фазе Теоретическая часть Понятие химического равновесия из "Практикум по физической химии Издание 2" Определение теплоты растворения соли. При определении теплоты растворения соли наблюдают изменение температуры в калориметре в течение 10 мин., через каждую минуту записывая показания термометра. [c.55] После последнего отсчета температуры пробивают шарик пробирки 3 (см. рис. 11) острием стеклянной палочки, причем соль переходит в воду, и продолжают регистрировать температуру. [c.55] Результаты наблюдений наносятся на график таким же образом, как и в случае определения постоянной калориметра. По графику устанавливают изменение температуры, происшедшее в результате растворения соли, и вычисляют теплоту растворения йН из уравнения (10). [c.55] Определение теплоты гидратообразования сернокислой меди. [c.55] Определение теплоты гидратообразования сводится к определению теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.55] Для нахождения величины ДЯ теплоту растворения, полученную из опытных данных для 7,5 г Си304 5Н2О, делят на навеску соли и умножают на молекулярный вес СиЗО, 51120. Аналогичным путем вычисляют и величину ДЯ. [c.56] Киреев В. А., Курс физической химии, Госхимиздат, 1951, стр. 216—232, 337—339. [c.56] В зависимости от условий эта реакция может протекать самопроизвольно как в прямом, так и в обратном направлении, но в каждом отдельном случае направление процесса будет вполне определенным. [c.57] К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ (исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. [c.57] Химическая реакция протекает самопроизвольно до тех пор, пока не достигнуто химическое равновесие между. реагирующими веществами. Химическое равновесие рассматривается как динамическое, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. [c.57] При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, часто руководствуются только одним первым признаком. [c.57] Опыт показывает, что состав любой смеси водорода, кислорода и водяных паров при низких температурах остается неизменным в течение очень большого промежутка времени, но достаточно определенного толчка извне (например, введения в систему катализатора — платиновой черни), чтобы газы, входящие в состав смеси, прореагировали между собой. При прекращении внешнего воздействия рассматриваемая система уже не возвратится в прежнее состояни, так как она не находилась в состоянии равновесия. [c.58] Вернуться к основной статье