ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Вант-Гоффа. Принцип Ле Шателье из "Неорганическая химия" Из этого закона следует, что нагревание равновесной системы вызывает сдвиг равновесия в сторону эндотермического процесса, а охлаждение ее — в сторону экзотермического процесса. Поясним это на примерах. [c.134] Нетрудно определить, что нагревание данной равновесной системы приведет к смещению равновесия в сторону образования N2 и На, а охлаждение — в сторону образования ЫНд. [c.134] Закон Вант-Гоффа представляет собой частный случай общего закона, называемого принципом Ле Шателье. Принцип Ле Шателье определяет влияние различных условий на равновесную систему и формулируется следующим образом если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия, например температуру, давление или концентрацию, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению. [c.134] Из принципа Ле Шателье следует, что если в этой равновесной системе будет увеличена концентрация хлорного железа, то равновесие сместится таким образом, что концентрация этого вещества уменьшится. Произойдет взаимодействие хлорного железа Fe lg и роданистого калия K NS с образованием роданида железа Fe( NS)3. Раствор Fe( NS)s — вишнево-красного цвета. [c.135] Усиление интенсивности окраски раствора при введении в рассматриваемую систему Fe lg подтверждает справедливость данного рассуждения. Подобное явление произойдет, если в данную систему ввести K NS. Концентрация Ре(СН5)з и тем самым интенсивность окраски раствора уменьшается, когда в систему вводится хлорид калия КС1. [c.135] При увеличении концентрации Нг и I2 в системе Нг + 1г 2Н1 равновесие смещается в сторону образования HI, а при введении Е в данную равновесную систему иодистого водорода оно смещается в сторону образования Нг и I2 за счет разложения молекул HI (см. стр. 124). [c.135] Следовательно, повышение давления в данной системе приводит к смещению равновесия в сторону образования ЫНз. [c.136] Удельный вес алмаза равен 3,5, а графита 2,17 — 2,3. [c.136] Из этих данных следует, что для превращения алмаза в графит необходимо подвергнуть последний высокому давлению. При высокой температуре, необходимой для разрушения кристаллической структуры графита, и очень высоком давлении получают в настоящее время алмазы из графита. [c.136] Вернуться к основной статье