ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Синтетические черные и коричневые железоокисные пигменты из "Химия и технология пигментов Издание 4" Красные железоокисные пигменты по химическому составу представляют собой окись железа РегОз (содержание РегОз в пигментах 95—98%). Окись железа существует в двух кристаллических структурах — а-формы — гематита — гексагональной системы с постоянными решетки а = 5,04 А, с = 13,77 А и фоР мы — маггемита — кубической системы с постоянной решетки а = 8,322 А. [c.385] Наибольшее значение в качестве пигментов имеет а-форма РегОз, в последние годы приобрела значение также у-форма [1]. [c.385] Пигменты РегОз имеют коричневый цвет плотность 5000 кг/м размер частиц 0,2—0,8 мкм по техническим свойствам близки к а-РегОз [1]. [c.385] Красные железоокисные пигменты широко используются для производства самых разнообразных красок и эмалей, для окраски пластических масс всех типов, бумаги, линолеума и др. [c.385] Лессирующий пигмент применяется для окраски жестяных банок и мебели, колеровки красок на основе металлических порошков, производства художественных красок, в косметике, пигменты -формы — в основном для изготовления ферритов [3], а также в производстве красок различного типа. [c.385] Красный железоокисный пигмент можно получать прокаливанием сульфата железа (II) (железного купороса) при 700— 800°С или осажденного гидрата окиси железа (III) или Рез04 при 600—700 °С. [c.386] Окисление сульфата железа начинается уже при 90 °С и при длительной выдержке в условиях свободного доступа воздуха может быть весьма значительным. Практически оно не доходит до конца вследствие образования на,поверхности моногидрата корок из окисленного продукта Pe(0H)S04, затрудняющих доступ воздуха. [c.386] При 650—750 °С сульфат железа (III) разлагается на окись железа и серный ангидрид, который затем переходит в SO2. [c.387] При прокаливании гептагидрата сульфата железа (II) в неокислительной среде обезвоживание и разложение протекает по реакциям (1), (3), (6), (7). [c.387] На рис. ХХ-1 приведены кривые дифференциально-термического анализа гептагидрата сульфата железа(II) в воздухе и в неокислительной среде (токе аргона). [c.387] На рис. ХХ-2 приведены зависимости констант скорости реакции разложения сульфатов железа в начальной и конечной фазах при 650—800 °С. [c.388] Ход реакции разложения во времени и состав выделяющихся газов для FeSOi-HaO, Fe(0H)S04 и Fea (804)3 при 650—700 °С в окислительной и неокислительной среде показа на рис. ХХ-3. [c.388] А 5 -число атомов серы перешедших в единицу времени из твердой фазы в гаЗ в расчете на 1 молекулу сульфата железа. [c.389] В случае энергичного кипения в течение 1 ч степень окисления составляет при 150°С — 3, при 200 °С — 9, при 250 °С — 35, а при 300 °С — 37%. Полное окисление происходит лишь при 500°С [10]. [c.390] Можно получать красные железоокисные пигменты без прокаливания путем окисления металлического железа кислородом воздуха в растворе PeS04, но с применением специальных зародышей [16, 17], а также из водных суспензий гидроокиси железа (III) в автоклаве под давлением (при 170—190 °С) [18]. [c.392] Красный железоокисный пигмент получают преимущественно прокаливанием железного купороса, гидрата окиси железа (III) и Рез04. Иногда также его получают сжиганием пентакар-бонила железа и классификацией колчеданных огарков. [c.392] Вернуться к основной статье