ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферное действие из "Количественный анализ" При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно, в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Это значит, что в соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие растворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.286] Название бу ры дано таким растворам потому, что подобно тому, как буферы в железнодорожных вагонах смягчают толчки, так и буферные растворы смягчают действие всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Ёсли ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то несмотря на образование при реакции кислоты или основания pH раствора будет оставаться почти постоянным. [c.286] Все другие катионы П1 группы останутся при этом в растворе. Подходящим для указанного разделения буфером является смесь свободной муравьиной кислоты НСООН с ее солью—формиатом аммония или натрия эта смесь называется формиатной буферной смесью. [c.286] Другими словами, почти все поступающие в раствор ионы Н+ не останутся свободными, а будут связаны ионами формиата НСОО и потому pH раствора изменится весьма мало. [c.287] Следовательно, и в этом случае pH раствора почти не изменится. [c.287] Следовательно, в обоих случаях pH изменяется всего на 0,09. [c.288] Наоборот, если прибавить такое же количество кислоты или щелочи к 1 л чистой воды, то pH изменится на 5 единиц (т. е. понизится с 7 до 2 или повысится с 7 до 12). Нетрудно видеть, что pH буферной смеси не меняется также и с разбавлением раствора, при котором Скисл, и Ссоли изменяются в одинаковое число раз. [c.288] Напомним, что этой буферной смесью постоянно пользуются в качественном анализе, например при отделении катионов П группы от катионов I группы, а также катионов П1 группы от катионов И и I групп. В обоих случаях присутствие аммиачного буфера предупреждает выпадение в осадок гидроокиси (или основного карбоната) магния, произведение растворимости которой при рН 9 не достигается. [c.288] Буферным действием должны также обладать смеси кислых солей разной основности, например ЫаН2Р04+Ма2НР04, где первая соль играет роль слабой кислоты, а вторая—ее соли. [c.288] Наконец, из кривых, титрования сильных кислот сильными щелочами или обратно (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты и сильные щелочи, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и здесь соответствующие участки кривой титрования являются весьма пологими. Конечно, механизм буферного действия тут совершенно иной, чем в рассмотренных ра] е случаях. Дело заключается в том, что при достаточно большой концентрации кислоты (или щелочи) в растворе для сколько-нибудь заметного изменения pH раствора нужно и прибавить их к раствору достаточно много. Прибавление же небольших количеств кислоты или щелочи практически не изменит величины pH. [c.288] Вернуться к основной статье