ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодическая система Д. И. Менделеева как основа аналитической классификации ионов. Групповые реагенты из "Курс аналитической химии" Периодический закон Д. И. Менделеева сыграл важнейшую роль в развитии аналитической химии. Более того, аналитическая классификация катионов, положенная в основу сероводородного метода анализа, органически связана с периодической системой элементов. [c.23] В ходе систематического анализа ионы выделяют из сложной смеси не по одному, а небольшими группами, пользуясь одинаковым отношением их к некоторым реагентам. [c.23] Иногда действие группового реагента состоит не в осаждении, а, наоборот, в растворении каких-нибудь составных частей осадка. При этом некоторые катионы переходят в раствор. Так, если в осадке одновременно находятся сульфиды многих катионов, то, действуя сульфидом натрия, можно перевести в раствор только двухвалентную ртуть, мышьяк, сурьму и олово. В данном случае NajS также является групповым реагентом. [c.24] Удобство применения групповых реагентов заключается в том, что они позволяют сложную аналитическую задачу разделить на несколько более простых. Кроме того, если групповой реагент вовсе не дает осадка с исследуемым раствором, то это указывает на отсутствие целой группы катионов. [c.24] Принятая в настоящем учебнике классификация катионов (табл. 3) совпадает в общих чертах с классификацией, предложенной русским химиком Н. А. Меншуткиным (1871). Все катионы подразделяются в ней на пять аналитических групп по растворимости образуемых ими карбонатов, сульфидов, хлоридов и гидроокисей. [c.24] При систематическом анализе последовательность выделения аналитических групп из раствора оказывается обратной их нумерации. Первыми выделяют ионы 4—5-й групп, катионы же 1-й группы анализируют в последнюю очередь. Однако предварительное изучение аналитических реакций катионов начинают с первой группы, переходя от более простого материала к более сложному и постепенно осваивая теоретические вопросы. [c.24] Примечания 1. Карбонат магния, отнесенный к 1-й группе, растворяется только в присутствии солей аммония. [c.25] Отклонения от этих закономерностей связаны с отнесением отдельных катионов к той или иной группе по соображениям удобства для анализа. Например, исходя из положения магния в периодической системе, катион Mg можно было бы причислить ко 2-й аналитической группе. Ведь карбонат магния, как и карбонаты катионов 2-й группы, трудно растворим в воде. Однако, в отличие от них, он растворяется в избытке солей аммония. Поэтому ион Mg не может быть полностью осажден действием (КН4)зСОз. Из этих соображений разделение катионов 1-й и 2-й групп производят в присутствии КН4С1, оставляя, таким образом, ион Mg в растворе с катионами 1-й группы. Таковы причины отнесения Mg к 1-й аналитической группе. [c.27] Вернуться к основной статье