ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в гетерогенной среде из "Аналитическая химия" В процессах осаждения, отделения, растворения и промывания осадков мы сталкиваемся с равновесием в гетерогенных системах. Любая гомогенная система состоит из одной фазы. Гетерогенные системы состоят из нескольких фаз. Фаза представляет собой часть системы, отделенную от других частей поверхностью раздела. Примером гомогенной системы является любой раствор ненасыщенный или насыщенный, включающий одно или несколько растворенных веществ. Но если в растворе появляется осадок, то система становится гетерогенной. Каждое твердое вещество в осадке будет самостоятельной фазой. В гетерогенных системах реакции идут на поверхности раздела фаз. [c.98] При соприкосновении раствора и осадка, т. е. двух фаз — твердой и жидкой, происходит растворение осадка. Так, в процессе растворения осадка BaS04 в воде кристаллы соли испытывают притяжение со стороны дипольных молекул воды. Ионы Ва + и SO4 постепенно отрываются от поверхности кристаллов в виде гидратированных ионов и переходят в раствор. По мере накопления в растворе гидратированных ионов они все еще сталкиваются друг с другом и, ударяясь о кристаллы твердой фазы BaS04, испытывают притяжение противоположного заряда ионов кристаллической решетки и дегидратируются. Вещество, постепенно растворяясь, накапливается в растворе, и избыток растворенного вещества вновь выпадает в осадок. [c.98] Все малорастворимые вещества в тон или иной степени растворимы в воде. Например, практически нерастворимые соли BaSOi, Ag l, СаСг04 и др. растворяются в незначительной степени. Их молекулы, перешедшие в раствор, подвергаются электролитической диссоциации. [c.99] Вернуться к основной статье