ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значение химического равновесия в анализе из "Аналитическая химия" Аналитическая практика постоянно связана с химическим равновесием, с необходимостью создания условий, которые позволили бы сдвинуть установившееся равновесие в нужном направлен и довести до конца используемую реакцию. Все случаи химического равновесия подразделяют на гомогенное и гетерогенное равновесие (см. гл. 1, 7). Качественная характеристика направления смешения равновесия дана принципом Ле-Шателье (см. гл. I, И). Количественная характеристика химического равновесия дана константой химического равновесия (см. гл. 1, 10). Практика неорганического анализа прежде всего связана с ионными равновесиями. Константу равновесия в этом случае называют константой электролитической диссоциации. [c.94] Прибавление к слабому электролиту сильного электролита с одноименным ионом нарушает равновесие. Опираясь на уравнение константы диссоциации, можно определить изменение концентрации того или иного иона в этом случае (см. гл. 4, 4). Большинство реакций гидролиза (см. гл. 1, 15) являются обратимыми, и также могут быть охарактеризованы константой равновесия. Константу равновесия для гидролиза солей называют константой гидролиза. Знание константы гидролиза позволяет управлять этим процессом. [c.94] Опираясь на обратимость процесса диссоциации воды, можно характеризовать количественно кислотность и щелочность среды. Эта величина получила название водородного показателя (см, гл. 5, 2). Количественная характеристика кислотности или и е-лочности среды имеет во многих случаях решающее значение при проведении реакций. Многие аналитические реакции можно осуществить только при определенной кислотности или щелочности среды. [c.94] Большое число комплексных соединений являются электролитами. В их растворах наблюдаются ионные равновесия. Для анализа важное значение имеет диссоциация комплексных ионов, которая протекает по типу диссоциации слабого электролита. Константу динамического равновесия, характеризующую прочность комплекса, называют константой устойчивости комплексного иона. Она является мерой устойчивости комплекса. Опираясь на численное значение этих констант, можно определить, какие комплексные реактивы подходят для определения того или иного иона (см. гл. 5, 7). [c.94] Вернуться к основной статье