ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Процессы, протекающие на катоде, и их очередность (89. Процессы, протекающие на аноде, и их очередность из "Химические источники тока" Как мы указали выше, поляризацией называются процессы, возникаюш,ие в системе при прохождении через нее электрического тока, в результате которых происходит изменение э. д. с. системы. Существование э.д.с. поляризации можно обнаружить, если из цепи, в которой происходит электролиз, выключить источник тока и замкнуть ее. Тогда гальванометр, включенный в цепь, покажет наличие в цепи тока обратного направления. [c.80] Электроды, потенциал которых изменяется при прохождении через систему тока, называют поляризованными, а ток, протекающий через систему — поляризующим. [c.80] Различаются два вида поляризации концентрационная и химическая. [c.80] Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения концентрации ионов в слоях раствора, соприкасающихся с поверхностью электродов. [c.80] По мв ре же увеличения силы тока изменение концентрации ионов в электродных пространствах увеличивается и э.д.с. поляризации делается заметной. Величина образующейся э. Д. с. поляризации определяется уравнением (21). [c.81] Уменьшить величину э. д. с. концентрационной поляризации МОЖНО многими путями повышением температуры, т. е. увеличением скорости диффузии ионов , а также перемешиванием жидкости. Перемешивание жидкости понижает э. д. с. поляризации только до определенного предела, так как у поверхности электродов остается неподвижный слой жидкости. Этот слой жидкости не отрывается при помешивании и потому доступ ионов к эле-кт(родам происходит только вследствие диффузии их в слое. Таким образом э. д. с. концентрационной поляризации не уменьшается до нуля, но при малых плотностях тока делается исчезающе малой. [c.81] Причиной химической поляризации являются процессы, возникающие вследствие изменения состава поверхности электродов или вследствие замедленности эле ктродных процессов во времени. [c.81] Первый случай имеет место в аккумуляторах, о чем будет речь ниже. [c.81] Второй случай поляризации особенно резко проявляется при разряде водорода, кислорода и металлов группы железа. [c.81] Деполяризацией называется процесс, в зулЬ= тате протекания которого создаются условия, устраняющие поляризацию электродов. [c.82] Деполяризатораами называются такие вещества, которые, принимая участие в электродном процессе, устраняют поляризацию. [c.82] В химических источниках тока в качестве жидких деполяризаторо1В применяют азотную кислоту с растворенным в ней бихроматом калия КгСггОт (в элементах Грове-Бунзена), серную кислоту с тем же бихроматом (в элементах Поггендорфа) и т. д. [c.82] К твердым деподяризаторам относятся двуокись марганца МпОз, применяемая в гальванических элементах марганцевой деполяризации, окись меди в элементах Лаланда и др. [c.82] В качестве газообразного деполяризатора в химических источниках тока, а именно в гальванических элементах с воздушной деполяризацией и с воздушномарганцевой деполяризацией применяется кислород воздуха, который, адсорбируясь в порах активированного угля, препятствует разряду ионов водорода. [c.82] При изучении химических источников тока практический интерес представляет, гламным образом, водородная поляризация. [c.82] Опыт показывает, что величина Е в случае выделения газообразных продуктов зависит от многих факторов от материала, из которого изготовлены электроды, состояния их поверхности, состава вещества, образующегося на электродах, плотности тока и т. д. [c.82] Например, если в электролитическую ванну, соде ржа-щую 2М раствор серной кислоты, погрузить 2 платиновых электрода, то при напряжении около 1,67 в на катоде начнут выделяться пузырьки водорода, а на аноде — пузырьки кислорода. Если же вместо платинового катода, покрытого тонким слоем мелкораздробленной платины (платинированная платина), применить кадмиевый электрод, то напряжение разложения повысится до 2,15 в, при свинцовом катоде — до 2,31 в, а при ртутном — до 2,45 в. Это показывает, что выделение газообразного водо рода происходит на разных катодах с разной поляризацией при различных потенциалах. Если измерить электродные потенциалы катодов в момент отрыва первых пузырьков водорода, то при потенциале платинового электрода, принятом равным нулю, потенциал кадмиевого электрода будет равен около — 0,48 в, свинцового — около —0,64 в и ртутного — около —0,78 в. [c.83] Таким образом, очевидно, что при разряде ионов водорода проявляется какая-то тормозящая сила, препятствующая переходу водорода из ионного состояния в молекулярное. [c.83] Вернуться к основной статье