ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физические величины и их единицы. Физические постоянные. Дефиниции и расчетные формулы из "Справочник по общей и неорганической химии" Приведены важнейшие физические величины, их обозначения и единицы Международной системы (СИ), а также внесистемные единицы, используемые в химии, и соотношения между единицами, значения физических постоянных по данным 1988 г. Представлены основные математические формулы, используемые в химических расчетах. Символ В отвечает формульной единице любого вещества (см. рубрику Л ). [c.198] Весь раздел разбит на рубрики по буквенным обозначениям физических величин и постоянных. Порядок следования букв вначале прописные, затем строчные. Порядок следования алфавитов латинский, греческий, русский. [c.198] Латинский и греческий алфавиты приведены в приложении 4. [c.200] А — Сродство к электрону (другие обозначения А , Е , АН ). Энергия (энтальпия) присоединения электрона к химической частице. В частности, сродство атома к электрону — энергия в форме теплоты, выделяющаяся при самопроизвольном присоединении электрона из бесконечности к валентной оболочке изолированного нейтрального атома В 4-1е = В , А = —АН . Единица величины А — см. рубрику . Значения А для всех элементов — см. раздел 2.3. [c.200] — Относительная атомная масса. Отношение абсолютной (физической) массы атома элемента В [т (атом В)] к атомной единице массы (mj т(атом В)/т . Ранее называлась атомный вес элемента , входила в первоначальную формулировку Периодического закона Д. И. Менделеева (1869) свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Значения А, всех элементов — см. раздел 2.1, значения Лр элементарных частиц — см. рубрики iV , М , N . [c.200] Применяют как единицу длины микрообъектов. [c.200] Единица величины с моль на литр (моль/л). [c.200] Я — Энтальпия. Термодинамическая функция системы. Отвечает энергетическому запасу (теплосодержанию) системы при р, 7 = onst. Абсолютное значение запаса энтальпии в системе измерению не поддается определяется лишь изменение энтальпии АЯ (см.). Входит в выражение для энергии Гиббса О (см.). [c.202] Значение для распространенных веществ — см. раздел 7. [c.202] Величина — функция только температуры влияние температуры — см. рубрику d . Для гетерогенных реакций с участием газов, твердых веществ и жидкостей в выражение закона действующих масс входят только равновесные концентрации газов, так как [B( ),(tj] = onst (см. рубрику с ). Частные случаи — см. рубрики А, , /С, , К , /(до . Ко , ПР . [c.203] Физическая постоянная Кд= 1,008- lO- (25 °С), откуда в чистой воде [НзО+]([Н + ]) = [ОН-]=ЫО моль/л, рН = 7 и рОН = 7, рН-1-рОН = 14 (подробнее см. рубрики pH , рОН ). [c.203] Связь с константой кислотности К и константой основности Ко сопряженной пары кислота/основание в водном растворе К = К Ко (подробнее см. рубрику К ). [c.203] Относится только к хорошо растворимым слабым основаниям (гидрат аммиака МНз-НаО и др.). Основные и амфотерные гидроксиды М(ОН) п = 2 — 4) малорастворимы в воде. В протонной теории кислот и оснований Брёнстеда-Лаури величине /Сд , численно соответствует величина К (см.). Связь со степенью диссоциации — см. рубрику а . [c.204] Относится к веществу с любой формульной единицей (молекула, ион например, СЮ , МИд-НзО, НРО4-, [А1(0Н)4] ). Значения Ко для малорастворимых основных и амфотерных гидроксидов весьма ненадежны. Связь с константой кислотности и расчет значений К — см. рубрику Ку, . Связь со степенью протолиза — см. рубрику а . [c.205] Расчет растворимости малорастворимых сильных электролитов— см. раздел 7.1.2. [c.205] Значения величины — см. раздел 3. [c.205] Масса реагентов равна массе продуктов химической реакции закон сохранения массы веществ М. В. Ломоносов, 1748—1756, А. де Лавуазье, 1783—1789). [c.206] Расчетная формула для определения масс реагентов и продуктов — см. рубрику л . [c.206] Вернуться к основной статье