ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стабильность химического равновесия из "Понятия и основы термодинамики" В отсутствие гравитационного поля или при возможности пренебречь его действием равновесное распределение компонента по частям системы характеризуется постоянством значения химического потенциала компонента во всех частях системы [уравне ния (ХИ, 55)—(ХП, 57)J. [c.332] При отсутствии химического равновесия в системе колшонент салюпроизвольио переходит из той части системы, где значени химического потенциала компонента больше, в ту часть, где значение химического потенциала этого компонента меньше [неравенство (XII, 64)[. [c.332] Неравенство (XII, 133) и есть условие стабильности химического равновесия 15]. [c.333] Торможение химического процесса не является абсолютным. Торможение можно устранить и тем самым вызвать течение химического процесса, независимо от изменений во внешней обстановке. Восстановив торможение, можно прервать процесс на любой стадии, а затем изменять внешнюю обстановку при полностью заторможенном химическом процессе. [c.334] Важнейшая задача химической термодинамики—разработка методов, позволяющих обнаружить среди бесчисленного множества заторможенных химических состояний системы (при неизменной внешней обстановке) одно единственное состояние незаторможенного химического равновесия (при прежней внешней обстановке). [c.334] Все методы решения этой задачи исходят из основных положений термодинамики и отличаются друг от друга выбором независимой химической переменной. [c.334] Химический процесс, происходящий в закрытой системе, обязательно должен описываться—качественно и количественно— стехиометрическим уравнением. Поэтому одно из направлений химической термодинамики характеризуется выбором степени протекания реакции (в закрытой системе) в качестве независимой химической переменной. Основной величиной, характеризующей химические процессы, тогда является сродство реакции. [c.334] В другом направлении химической термодинамики в качестве независимых переменных химического процесса выбирают числа молей компонентов. Основной величиной, характеризующей химические процессы, тогда являются химические потенциалы компонентов. [c.334] Пользуясь числами мелей компонентов как независимыми перел1ениыми химического процесса, можно положить в качестве основы термодинамического изучения не реакцию, как при первом направлении, а участвующие в реакции вещества. Это создает возможность расчленить общин термодинамический эффект химического процесса на отдельные термодинамические эффекты, вызываемые изменением количества каждого компонента. [c.334] Числа молей компонентов—независимые переменные открытой системы, но это препятствие преодолевают, представляя закрытую систему как совокупность открытых систем. [c.334] Ближайшей задачей является разработка. методов, позволяющих вычислять химические потенциалы колшонентов в случае наиболее сложных систем, в случае растворов. [c.334] К и п н и с, Возникновение и начальный период развития химической термодинамики, Труды Института истории естествознания и техники, т. 30, Изд. АН СССР, 1960, стр. 344. [c.335] Это обширный (619 страниц) и превосходный курс термодинамики, в котором много внимания уделено химической термодинамике. Автор не знает лучшего изложения химической термодинамики. Можно только пожалеть, что книга не переведена на русский язык. [c.335] В советской литературеТсамым обширным трудом по химической термодинамике является книга М. X. К а р а п е т ь я н ц. Химическая термодинамика, Госхимиздат, 1953. [c.335] Вернуться к основной статье