ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение аммиака в солях аммония методом обратного титрования из "Практикум по аналитической химии" Стандартный раствор хлороводородной кислоты готовят разбавлением концентрированного раствора НС1. [c.73] Колба мерная вместимостью 500 мл. Бюретка вместимостью 25 мл. Цилиндр мерный вместимостью 10 мл. Колба коническая вместимостью 250-300 мл. Весовой стаканчик. [c.73] Выполнение работы. Рассчитывают объем концентрированной хлороводородной кислоты плотностью 1,17 г/см , необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора. Рассчитанный объем кислоты ( 4,5-4,6 мл) переносят в мерную колбу вместимостью 500 мл, ополаскивают мерный цилиндр 2-3 раза дистиллированной водой, сливая промывную жидкость в ту же колбу. Разбавляют раствор водой до метки и тщательно перемешивают. [c.73] Методом отсыпания взвешивают несколько точных навесок буры (0,38+0,04 г) в конические колбы для титрования. [c.74] В каждую колбу приливают приблизительно по 20 мл дистиллированной воды, перемешивают до растворения всех кристаллов буры и вводят 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. [c.74] Бюретку ополаскивают 2-3 раза несколькими миллилитрами (2-3 мл) приготовленного раствора кислоты, заполняют и, установив уровень кислоты в бюретке на нуле, приступают к титрованию. Кислоту приливают сначала быстро (до -15 мл), все время перемешивая круговыми движениями содержимое колбы, а затем по каплям до перехода окраски от желтой к оранжевой. Делают отсчет объема кислоты, затраченного на титрование (с точностью до сотых долей миллилитра), и записывают в журнал. [c.74] Если расхождение между отдельными определениями не превышает 0,2-0,3%, берут среднее значение молярной концентрации НС1 из трех результатов. [c.74] Колба мерная вместимостью 250 мл. Колба мерная вместимостью 100 мл. Пипетка вместимостью 20 мл. Бюретка вместимостью 25 мл. Колба коническая вместимостью 250-300 мл. Цилиндр мерный вместимостью 100 мл. Весовой стаканчик. Воронка. [c.75] Выполнение работы. Препарат гидроксида натрия, хранящийся на воздухе, всегда содержит некоторое количество воды и карбоната натрия. Чтобы использовать раствор NaOH в качестве титранта, необходимо предварительно удалить карбонат. [c.75] С этой целью готовят почти насыщенный раствор гидроксида натрия. Карбонат натрия вследствие малой растворимости в концентрированном растворе NaOH выпадает в осадок. После отстаивания раствора чистый слой жидкости над осадком тщательно декантируют и разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, до необходимой концентрации. [c.75] Раствор гидроксида натрия, не содержащий карбоната, можно приготовить растворением в воде очищенного металлического натрия. Однако этот способ небезопасен из-за возможности возгорания и взрыва. [c.75] Бескарбонатный раствор гидроксида натрия можно приготовить также растворением его в небольшом объеме безводного этилового спирта. После отделения осадка карбоната натрия, нерастворимого в спирте, раствор NaOH разбавляют необходимым объемом воды, свободной от СО2. [c.75] Во избежание образования карбоната при хранении растворы гидроксида натрия защищают от атмосферного углекислого газа. Сосуды снабжают специальными поглотительными трубками с натронной известью (аскоритом). [c.75] Одним из указанных способов готовят 250 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. [c.75] Стандартизация раствора щелочи по титрованному раствору хлороводородной кислоты. Предварительно вымытую бюретку ополаскивают 2-3 раза малыми порциями (3-5 мл) приготовленного раствора NaOH. Заполняют бюретку раствором щелочи и закрывают ее пробкой, снабженной трубкой с натронной известью. [c.75] Если значения молярной концентрации NaOH по результатам трех титрований различаются не больше чем на 0,2-0,3%, берут в качестве наиболее вероятного значения среднее арифметическое. При больших расхождениях проводят повторное титрование. [c.76] Вернуться к основной статье