ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворимость осадков в растворах, содержащих одноименные t ионы, которые не образуют с осадком комплексных соединений из "Курс аналитической химии Издание 5" Таким образом, образование и растворение осадков находится в определенной зависимости от произведения растворимости. Причем растворимость осадков сравниваемых электролитов в воде н в водных растворах других электролитов различна. В чистой воде вещество растворяется, как правило, лучше, чем, например, в растворе, содержащем одноименные с осадком ионы, которые не образуют с ним комплексных соединений. [c.127] Зная произведения растворимости сравниваемых между собой однотипных малорастворимых веществ, можно судить о возможности образования осадков и последовательности осаждения из раствора этих веществ при действии соответствующих реагентов. Например, чтобы судить о возможности и последовательности осаждения сульфатов Ва2+, 5г2+, Са + и Mg2+, необходимо обратиться к справочной таблице произведений их растворимости. [c.127] Таким образом, о возможности образования осадка лучше судить не по произведению растворимости, а по значению растворИ мости осадка. [c.128] Растворимость малорастворимых веществ выражают обычно в моль/л (см. гл. II, 13, стр. 74). [c.128] Следовательно, растворимость бинарного электролита типа Ag l равна квадратному корню из произведения растворимости данного электролита. [c.128] Подробные сведения о методах расчета, способах решения химико-аналитических задач и правилах рационального выполнения вычислений можно найти в книге A.A. Ярославцева Сборник за дач и упражнений по аналитической химии . М., Высшая школа , 1973, 237 с. [c.129] Абсолютно нерастворимых веществ нет. Все соединения растворимы в той или иной степени. Одним из способов понижения растворимости осадков является добавление избытка осаждающего реактива. [c.129] При добавлении AgNOs в избытке концентрация ионов серебра в растворе над осадком будет больше концентрации ионов хлора. [c.129] Сравнивая уравнения (15) и (16), легко видеть, что растворимость малорастворимого электролита имеет наибольшее значение лишь для насыщенного полного раствора этого электролита и понижается при добавлении избытка одного из ионов, образующих электролит. [c.130] Величиной [Ag+] в уравнении (16) можно пренебречь, так как концентрация ионов серебра в насыщенном растворе Ag l значительно меньше [Ag+]npn6. [c.130] Следовательно, растворимость малорастворимого соединения в присутствии других электролитов, имеющих с ним общие ионы, меньиле растворимости в чистой воде и определяется не концент- рацией его ионов над осадком, образующихся в результате рас творения осадка, а концентрацией ионов, прибавленных в избытке. [c.130] Примечание. Помимо зависимости растворимости осадков от ПРд в литературе указывается на другие факторы, связывающие растворимость мало-растворпмых электролитов с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, радиусами образовавших осадок ионов, расстоянием между ядрами ионов в соединении, прочностью кристаллической решетки вещества, разностью между потенциалами ионизации и теплотой гидратации и т. д. [c.130] Пример I. Вычислить растворимость Ag l, к насыщенному раствору которого прибавлен AgNOa или Na l в количестве, соответствующем 0,001 г-экв (грамм -эквивалента). [c.130] Таким образом, растворимость Ag l одинаково уменьшается от прибавления соответствуюш,его избытка ионов серебра или хлора. [c.131] Из этого также следует, что растворимость Agj r04 в 0,1 М растворе Na2 r04, т. е. при наличии избытка СгОГ-ионов, понизилась до 2,25-10 моль/л. [c.132] На основании полученных данных можно заключить, что одинаковый избыток Ag+ и СгОГ по-разному влияет на растворимость осадка Ag2 r04. [c.132] Вернуться к основной статье