ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомные веса некоторых элементов из "Курс аналитической химии Издание 6" При этом нужно следить за тем, чтобы цилиндры 3 и За были все время погружены в соответствующие растворы и чтобы на поверхности их в жидкости не оставалось пузырьков воздуха. [c.409] Добившись равенства окрасок, отсчитайте высоту столба испытуемого раствора (Лисп.) по соответствующей шкале и запишите ее. Уравнивание окрасок и отсчеты (/2 ,-п.) повторите еще два раза. Затем, не изменяя положения колориметра, поменяйте ста- санчики местам и снова сделайте и запишите не менее трех отсчетов. [c.409] От величины водородного показателя (pH) раствора зависит течение самых разнообразных химических, биологических, технологических и тому подобных процессов. Поэтому экспериментальное определение pH имеет очень большое значение для науки производства и широко применяется на практике. [c.409] Колориметрические методы основаны на применении индикаторов метода нейтрализации, окраска которых, как было показано выше ( 108. 109), зависит от величины pH раствора. Однако она заметно изменяется только внутри определенного интервала значений pH (область перехода инди катора). Только внутри области перехода каждой данной окраске соответствует одно, вполне определенное зиа гение pH раствора. Вне этой области растворы с весьма сильно различающимися pH и.меют одну и ту же окраску. [c.410] Как видно нз сказанного, при рассмотренном способе используется метод стандартных серий. Определения выполняются весьма быстро, если не считать времени, затрачиваемого на приготовление шкалы. К сожалению, шкалы эти обычно неустойчивы и их приходится часто возобновлять. [c.411] ЛЫ основано на получении промежуточных окрасок индикатора путем оптического сложения различных по интенсивности окрасок его молекулярной и ионной форм. Различная интенсивность их окрасок достигается варьированием числа капель индикатора, прибавляемых к растворам кислоты и щелочи. [c.412] Ход опргделения. Выбор индикатора. Прежде всего необходимо выбрать подходящий для данного определения индикатор. Он должен, как указывалось выше, давать с исследуемым раствором одну из своих промежуточных окрасок. Поэтому, чтобы выбрать индикатор, наливают в одну из трех одинаковых пробирок 10. ил воды, к которой прибавляют 1 каплю 0,05 н. раствора НС1 в другую пробирку берут 10 мл воды и 1 каплю 0,05 н. раствора NaOH и в третью пробирку—10 мл исследуемого раствора. Во все три пробирки прибавляют по 10 капель одного из приведенных в табл. 13 индикаторов, например фенолового красного. [c.412] Последовательный ряд пар пробирок с кислотой и щелочью дает всю гамму промежуточных окрасок индикатора, соответст-вую п,ую его области перехода. Этот ряд представляет собой, следовательно, колори.метрическую шкалу, аналогичную серии окрашея .гых индикатором буферных растворов, применяемой при рассмотренном вы пе буферном методе определения pH. [c.413] Определение pH исследуемого раство-р а. В калиброзанну о пробирку, одинаковую с пробирками шкалы, вносят 10 капель данного индикатора и прибавляют до метки (10 мл) исследуем лй раствор. Пробирку помещают в одно нз средних гнезд 4, см. рис. 33) компаратора. В противоположное гнездо 3 ставят такую же пробирку с водой (для уравнивания толщины слоя жидко ти, через который проходит свет в случае испытуемого раствора и растворов шкалы). [c.413] Помацая в правые и левые гнезда компаратора соседние пары пробирок шкалы, находят пару, наиболее близкую по суммарной окраске к и пытye юмy раствору, и записывают употребленное при приготовлении этой пары число капель индикатора, находящихся в кислоте и в щелочи. [c.413] Определить процентное содержание железа в исследуемом образца, исходя из следующих д шных 6,0000 г его растворены н раствор разбавлен до объема 250 мя. после чего 50,00 мл полученного раствора снова разбавлены до 1. 1. [c.415] Вернуться к основной статье