ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Биологические методы и значение осмотического давления. 6fif Законы осмотического давле1ЩУравнение состояния идеальных растворов из "Физическая химия Том 1 Издание 4" Описанный опыт может служить прототипом различных приспособлений для прямого измерения осмотического давления. [c.235] В сосуд А, закрытый снизу полупроницаемой для растворителя перегородкой, наливают раствор и погружают его в сосуд В с чистым растворителем. [c.235] Через некоторое время раствор поднимается до уровня Н (вместо того чтобы оставаться по закону сообщающихся сосудов на той же высоте, что и в В ). Столб А раствора уравновешивает осмотическое давление. Зная высоту этого столба и 35 схема плотность раствора, легко вычислить величину осмометра, осмотического давления. В таком виде были устроены первые осмометры (Пфеффер, 1877). [c.235] Недостаток их заключается в несовершенстве различных полупроницаемых перегородок, которые невполне задерживают растворенную соль. Благодаря этому в растворе уменьшаются концентрация и осмотическое давление, а в растворителе создается осмотическое давление, частично компенсирующее давление раствора. Оба обстоятельства сказываются в одном направлении в уменьшении высоты поднятия столба А. [c.235] Гораздо более совершенные перегородки дают пленки из некоторых неорганических солей, например железистоцианистой меди, фосфорнокислого кальция и т. д., которые, как показал еще Траубе (1867), обладают в очень совершенной степени полупроницаемыми свойствами. Так как эти пленки очень непрочны, то лучше всего их осаждать в порах сосуда из необожженной глины. Это достигается например тем, что в сосуд наливают раствор К4ре(СЫ)5 и погружают его в раствор СиС 2. [c.235] В которых оба раствора встречаются, затягиваются тонкой пленкой Си2ре(СМ)в. Сосуду придают форму цилиндра и укрепляют в нем на винтовой нарезке манометрическую трубку, измеряющую осмотическое давление. [c.236] Пфеффер а, превратив его в точный прибор. [c.236] Нелегко также достаточно просто объяснить, почему осмотическое давление не проявляет себя в виде давления на стенки сосуда, в который налит раствор. Давление это в более концентрированных растворах достигает десятков атмосфер, между тем мы его обнаруживаем лишь на полупроницаемых стенках. В самых общих чертах это зависит от того, что осмотическое давление уравновешивается тем давлением сил сцепления, которое образует на границе раст вора с сосудом и воздухом поверхностную пленку. Если мы однако имеем полупроницаемую перегородку, то поверхностное натяжение по обеим сторонам ее взаимно уравновешивается, и осмотическое давление может себя проявить. [c.236] Я к о в к и н (1897) осуществил полупроницаемые для иода перегородки в виде слоя хлороформа, растворяющего иод, но не воду, в которой иод был растворен. [c.237] Аналогичное применение нашли себе красные кровяные шарики, плавающие в кровяной сыворотке (Гамбургер, 1886), и другие животные и растительные клетки. [c.237] Для растения осмотическое давление играет огромную роль. Оно поддерживает устойчивость тканей, создавая в клетках тургор, т. е. набухание. При отмирании протоплазмы клеток последние теряют свои полупроницаемые свойства и свободно пропускают в обе стороны не только воду, но и раствор тургор прекращается и растение теряет свою эластичность (вянет). Гистологам хорошо известно, что только после того как клетка убита (фиксирована), удается окрасить ее содержимое погружением ее в раствор красок. Живая клетка, поглощая воду, задерживает большинство растворенных в ней красок. То же осмотическое давление обусловливает движение жидкостей по сосудам растения от корней и т, д. [c.237] Не меньшее значение осмотическое давление имеет для животного организма. В более высоко организованных животных оно остается очень постоянным (около 8 ат для различных жидкостей внутри организма), независимо от внешних воздействий, что достигается различными регулировочными приспособлениями (усиленное отделение пота, мочи и выдыхаемых паров, усиление или ослабление выработки солей клетками и т. д.). Осмотическое давление обусловливает в главной мере проникновение питательных жидкостей в клетки и регулировку этого процесса. [c.237] Чувство жажды от соленой пищи зависит от потребности организма ввести воду Для понижения осмотического давления до нормы, после того как оно было повышено введенной солью. На этом же основано действие солей в качестве слабительных (в желудке создается повышенное осмотическое давление, что вызывает усиленное засасывание воды в него и разжижение его содержимого). [c.237] Осмотическое давление растворов тростникового сахара при / = 0,20° и разных концентрациях определено было Морзе и Фразером (табл. 45). [c.238] Из таблицы видно, что осмотическое давление в растворе пропорционально концентрации раствора или обратно пропорционально его молекулярному объему, т. е. к осмотическому давлению применим, закон Бойля, Как и в случае газов, закон этот применим лишь к достаточно разбавленным растворам. В табл. 46 приведены измерения тех же авторов для концентрированных растворов тростникового сахара, которые обнаруживают такие же отклонения от закона Бойля, как и сильна сжатые газы. [c.238] Таким образом осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам Бойля и Г ей-Люссака. [c.239] Эта дата справедливо считается годом начала физической химии как самостоятельной науки, так как на почве теории Вант-Гоффа возникли те основы, которые заложили фундамент современной физической химии теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887) и осмотическая теория гальванического элемента Нернста (1889). [c.240] Иначе говоря, мы должны себе представить растворитель в виде индиферентной среды, которую заполняет растворенное вещество в виде идеального газа. Удаляя растворитель, мы не изменяем физических свойств последнего. Такая точка зрения, как мы увидим дальше, справедлива лишь в качестве приближения, так как обычно надо считаться еще и с взаимодействием растворенного вещества с растворителем. Колечно Вант-Гофф отдавал себе ясный отчет в том, что его закон применим лишь к идеальному случаю, от которого растворы всегда более или менее отклоняются. В отношении осмотического давления эти отклонения однако обычно достаточно малы даже в случае сильного взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Следует считаться и с взаимодействием растворенных частиц друг с другом, особенно сильным в растворах электролитов (гл. 24, т. 11). [c.241] Доказать наличие депрессии в растворах можно различными способами. Мы выберем тот, который одновременно позволит найти величину ее и связь с концентрацией раствора. [c.242] Вернуться к основной статье