ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кодомской. О влия- t нии некоторых поверхностно-активных веществ на анодное поведение медного электрода из "Кинетика и механизм образования твердой фазы" Применяемые в промышленности цианистые и пирофосфорные электролиты для латунирования позволяют вести процесс при пйотности тока не более 0,5 а/дл . Интенсифицированный пиро-фосфатный электролит дает возможность латунировать при плотности тока 2 ajdM 11], а виннокислый при 3—5 а/дм . Поэтому. представляет интерес исследовать особенности виннокислого электролита. [c.37] Из изложенного следует, что pH имеет решающее значение для процесса латунирования. [c.38] Состав электролита (в г/л) сульфат меди — 32, сульфат цинка— 36, сегнетова соль — 264 и едкий натрий до рН=12. Время электролиза во всех Опытах 30 мин, температура — 303 0,5 К, перемешивание юздушное. [c.38] Из данных рис. 1 следует, что катодная поляризация с ростом г pH от 12,2 до 13,8 увеличивается на 250—300 же. [c.40] С ростом плотности тока от О до 50 жа/сл (0—5 а/Зж ) поляризация при разряде меди увеличивается на 1 в, а при катодном осаждении латуни на 1,2—1,3 в. Такая зависимость, видимо, закономерна для виннокислого электролита и связана с изменением состава основного комплекса условий электролиза с ростом pH. При низком pH в электролите имеется комплекс типа Си (ОН) ТаЛ — с К=3,б-10-13, а при высоком pH Си(ОН) Таг - с К=7,3-10- . Разряд цинка также сопровождается значительной поляризацией. По указанным причинам с ростом pH и растет ВПТ для водорода, прикатодный слой защелачиваегся, отчего и ухудшается качество осадка латуни. Соответственно с этими особенностями и выбраны оптимальные условия катодного осаждения латуни рН=11,2—12,2 плотность тока 3—5 а/дм, меньшая — при покрытии сложных. деталей, большая — при покрытии деталеб простой формы. [c.40] Изучение влияния поверхностно-активных веществ (ПАВ) на процессы, протекающие при растворении и осаждении меди, связано с решением ряда важных технологических проблем. При этом основное внимание, как правило, уделялось исследованию катодных щюцессов. Вопросы влияния ПАВ на анодный процесс при электро-р инировании меди рассмотрены в работах [1—41. Общепринято, что влияние ПАВ как на анодный, так и на катодный процессы сводщтся в основном к двум факторам закрытию части поверхности электрода адсорбированными частицами и изменению -потен-циала 15]. [c.43] Однако, как это указывалось в ранее опубликованной работе [6], кроме этих факторов, существенное влияние на протекание электрохимической реакции оказывает энергетическое состояние поверхности электрода. Адсорбция ПАВ меняет микростроение не только жидкостной обкладки двойного электрического слоя 151, но и самой поверхности металла [6]. [c.43] Нами ставилась задача отыскать ПАВ, влияющие на энер1 ети-ческое состояние поверхности медного электрода, и проследить их влияние на процесс ионизации меди в сернокислых растворах. [c.43] Помимо влияния ПАВ на процесс растворения меди в условиях, когда скорость реакции контролируется стадией ионизации, изучалось влияние ПАВ на процесс раст-юрения в условиях замедленной диффузии, в частности, при наступлении анодной пассивации. Известно, что анодная пассивность в растворах сульфата меди связана с возникновением на аноде солевой пленки. Поэтому введение ПАВ может оказать существенное влияние на скорость электрохимической реакции, протекающей с диффузионным контролем. В результате этого могут меняться как электрохимические характеристики электрода, так и степень пересыщения приэлектродного слоя [9]. [c.45] С Jig — элементы фарадеевского импеданса, а именно — поляризационная емкость электрода при последовательном соединении элементов, ф — пол изацнонное Сд сопротивление, ом. [c.50] Пересчет этих величин на схему 1,6 производился согласно [8]. [c.51] Полученная экспериментально величина находится в пределах возможностей метода фарадеевского импеданса [8]. [c.52] Вернуться к основной статье